ОВР: электронный баланс.

[Настасенька]

Объясните пожалуйста,как используя метод электронного баланса, составить уравнения реакции

а)NO+KClO+...=KNO3+KClO+...

б)HCHO+KMnO4+...=CO2+K2SO4+...+...

[pauk]

Объясните пожалуйста,как используя метод электронного баланса, составить уравнения реакции

а)NO+KClO+...=KNO3+KClO+...

NO + KClO + ... = KNO₃ + KClO + ...

 

В правой части уравнения явная опечатка.

Схему ОВР следует записать следующим образом:

 

NO + KClO + ... --> KNO₃ + KCl + ...

 

Следует найти атомы, изменяющие степень окисления в данной ОВР, и определить окислитель и восстановитель. В данном случае окислитель KClO (с атомом Cl в степени окисления +1; в результате ОВР он изменяет степень окисления на -1). Восстановитель NO (с атомом N в степени окисления +2; в результате ОВР он изменяет степень окисления на +5).

 

Составляются схемы перехода электронов. На основании правила о том, что число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, определяются основные коэффициенты ОВР (т. е. коэффициенты перед окислителем и восстановителем; соотношение этих коэффициентов в дальнейшем изменять нельзя):

 

N⁺² - 3e^- --> N⁺⁵ | 2 (окисление)

Cl⁺¹ + 2e^- --> Cl^-1 | 3 (восстановление)

 

Полученные значения основных коэффициентов подставляются в исходную схему перед окислителем и восстановителем и соответствующими продуктами ОВР:

 

2NO + 3KClO --> 2KNO₃ + 3KCl

 

Полученная схема ещё не является уравнением, т. к. слева 5 атомов O и 3 атома K, а справа 6 атомов O и 5 атомов K. Необходимо добавить в левую часть вещество (или несколько веществ), которое содержало бы указанные атомы, причём, в результате ОВР степени окисления атомов в этом веществе не должны изменяться. В качестве такого вещества целесообразно взять KOH. Так как в левую часть требуется добавить 2 атома K, берётся 2 молекулы KOH; оставшиеся лишними 2 атома H и 1 атом O связываются в воду, которую необходимо добавить к продуктам реакции в правой части уравнения:

 

2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO₃ + 3KCl + H₂O

Изменено 1 Июля, 2011 в 12:43 пользователем pauk

[pauk]

Объясните пожалуйста,как используя метод электронного баланса, составить уравнения реакции

б)HCHO+KMnO4+...=CO2+K2SO4+...+...

HCHO + KMnO₄ + ... --> CO₂ + K₂SO₄ + ... + ...

 

HCHO - восстановитель, KMnO₄ - окислитель.

 

C⁰ - 4e^- --> C⁺⁴ | 5 (окисление)

Mn⁺⁷ + 5e^- --> Mn⁺² | 4 (восстановление)

 

5HCHO + 4KMnO₄ + H₂SO₄ --> 5CO₂ + K₂SO₄ + 4MnSO₄ + ...

 

Пояснение: так как в правой части задания указано вещество K₂SO₄, можно сделать вывод, что в левой части должно быть как минимум ещё одно вещество, содержащее кислотный остаток SO₄. Простейшим веществом, удовлетворяющим этому требованию, является H₂SO₄. Далее, поскольку в реакционной среде имеются кислотные остатки SO₄, логичным будет связать с ними и восстановленные атомы Mn.

 

Далее уравнивается количество остатков SO₄, причём, перед MnSO₄ коэффициент изменять нельзя, т. к. он связан с основным коэффициентом (4) при окислителе:

 

5HCHO + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ --> 5CO₂ + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + ...

 

Далее уравнивается количество атомов H и O; в результате этого уравнивания к правой части добавляются молекулы H₂O:

 

5HCHO + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ = 5CO₂ + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 11H₂O

[Настасенька]

спасибо большое!!!

[sa-shok_92]

Нужна помощь!!!

На  основании  электронно–ионных  схем  составьте  полные  молекулярные 

уравнения  окслительно–восстановительных  реакций,  установив 

восстановитель, окислитель и процессы окисления и восстановления. 

 

 

KNO2+KMnO4+H2SO4 → KNO3+MnSO4

 PH3+Cl2+H2O → H3PO4+HCl