В чем ошибка?

[Jackye]

знаю, как решать, но ответ не сходиться...

 

исходя из стандартного значения энтропии, рассчитайте мольную энтропию моноксида углерода при 200 градусах Цельсия и давлении 10 бар (ответ: 191,9 Дж/моль*К)

[Wergilius]

Вы говорите что с отвертом не сходится, а решение не приводите :blink:

 

Я бы решал так:

 

Положим газ идеальным, теплоемкость не зависящей от температуры.

 

Известна энтропия в стандартных условиях (при Т = 298 К и Р = 1атм) - S(T1,P1)

 

Надо найти энтропию в других условиях: S(T2,P2)

 

Переход T1,P1 в T2,P2 можно разбить на 2 процесса - изобарное нагревание до Т1 и изотермическое сжатие до P2

 

S(T2,P2) = S(T1,P1) + ΔS(нагр) + ΔS(сжатие)

 

ΔS(нагр) = Ср*ln(T2/T1)

 

ΔS(сжатие) = RT*ln(P1/P2)

 

CO - двухатомная молекула, значит у нее 5 степеней свободы. По теореме о равнораспределении внутренней энергии по степеням свободы, имеем

 

Cv = (5/2)RT

 

Для идеального газа изохорная и изобарная теплоемкости связанны уравнением Маера:

 

Сp = Cv + R

[Jackye]

Вы говорите что с отвертом не сходится, а решение не приводите :blink:

пардон, немного ступила...

 

мое решение следующее:

S2=S1-dS

dS=n*Cp*lnT2/T1 - n*R*lnp2/p1=-18.465... а должно быть -5,63(ну это если от печки решать)значит, где-то ошибка...но по лекциям все правильно...уже полдня убила на эту гадость, а она не сходится и все тут

 

спасибо за совет, сейчас попробую по вашему решить )

[Jackye]

Большое-большое-большое спасибо =) сошлось

ошибки:

1)значение теплоемкости взяла из справочника, а надо было просто через R выразить

2)вместо 298 взяла 273К...