Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Синтез кремния


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте!Можно ли получить кремний электролизом раствора Н2[siF6]? Если нет,то каким способом можно получить кремний в лаборатории(кроме металлотермии)? Заранее спасибо за ответ.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте!Можно ли получить кремний электролизом раствора Н2[siF6]? Если нет,то каким способом можно получить кремний в лаборатории(кроме металлотермии)? Заранее спасибо за ответ.

Получить можно. Кроме этого способа и металлотермии можно только восстановить углём (коксом).

Ссылка на комментарий

Здравствуйте!Можно ли получить кремний электролизом раствора Н2[siF6]? Если нет,то каким способом можно получить кремний в лаборатории(кроме металлотермии)? Заранее спасибо за ответ.

таким способом врядли получится, ион достаточно стойкий

Ссылка на комментарий

Здравствуйте!Можно ли получить кремний электролизом раствора Н2[siF6]? Если нет,то каким способом можно получить кремний в лаборатории(кроме металлотермии)? Заранее спасибо за ответ.

Где-то встречал способ восстановления тетрахлорида кремния цинком.

Ссылка на комментарий

Здравствуйте!Можно ли получить кремний электролизом раствора Н2[siF6]? Если нет,то каким способом можно получить кремний в лаборатории(кроме металлотермии)? Заранее спасибо за ответ.

Ни разу такого не слышал. Дело даже не в стойкости иона [siF6](2+), а в возможности (точнее - невозможности :) ) образования в водном растворе иона Si(4+).

Возможно, получится восстановить какой-нибудь гексафторсиликат алюминием, а затем - промыть щелочью. Хотя тоже сомнительно. Наверное, придется все же идти через диоксид или тетрахлорид...

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Ни разу такого не слышал. Дело даже не в стойкости иона [siF6](2+), а в возможности (точнее - невозможности :) ) образования в водном растворе иона Si(4+).

Возможно, получится восстановить какой-нибудь гексафторсиликат алюминием, а затем - промыть щелочью. Хотя тоже сомнительно. Наверное, придется все же идти через диоксид или тетрахлорид...

А почему так трудно восстановить диоксид?

Ссылка на комментарий

Ни разу такого не слышал. Дело даже не в стойкости иона [siF6](2+), а в возможности (точнее - невозможности :) ) образования в водном растворе иона Si(4+).

Возможно, получится восстановить какой-нибудь гексафторсиликат алюминием, а затем - промыть щелочью. Хотя тоже сомнительно. Наверное, придется все же идти через диоксид или тетрахлорид...

восстановить алюминием никак не получится в растворе, как окислитель этот ион никак не годится, лучше всего проволить реакцию Алюминия (магния) с диоксилом кремния, ну а если исходить из данного иона гексафторосиликата, то вижу только электролиз в расплавленном фториде натрия или алюмотермия

Ссылка на комментарий

восстановить алюминием никак не получится в растворе, как окислитель этот ион никак не годится, лучше всего проволить реакцию Алюминия (магния) с диоксилом кремния, ну а если исходить из данного иона гексафторосиликата, то вижу только электролиз в расплавленном фториде натрия или алюмотермия

Под "восстановить алюминием" я имел ввиду не раствор, а алюмотермию.

 

Савсем не дёшево, дешевле металотермией через SiO2 !!

Дешевле, конечно, но получится смесь с силицидами, чистить придется.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...