Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
vovan1993

Окислительно-восстановительные свойства Степени окисления

Рекомендованные сообщения

Помогите решить:

1)какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные , только восстановительные ,как окислительные ,так и восстановительные свойства ? почему?

H3PO4 ,H3PO3 , H3P , P2O5

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

FeSO4 + K2Cr2O7 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl

 

PB(NO3)2 -> PbO + NO2 +O2

 

Проверьте:

Составьте электронные уравнения и укажите ,какой процесс окисления или восстановления происходит при следующих превращениях

 

N(+5) + 3e -> N(+2) Восстановитель

Al(+0) - 3e -> Al(+3) Окислитель

С(+2) + 6у -> C(-4) Восстановитель

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите решить:

1)какие из указанных веществ могут проявлять только окислительные , только восстановительные ,как окислительные ,так и восстановительные свойства ? почему?

H3PO4 ,H3PO3 , H3P , P2O5

 

H3PO4 - окислитель

H3PO3 - и окислитель и восстановитель

PH3 - восстановитель

Р2О5 - окислитель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

FeSO4 + K2Cr2O7 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

 

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Fe2+ - 1e = Fe3+ |6

Cr2O72- + 6e + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O |1

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl

 

PB(NO3)2 -> PbO + NO2 +O2

1)ПОЧЕМУ????

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)Расставьте козффициенты методом ионно-электронного баланса в следующих уравнениях реакций,указать окислитель и восстановитель ,определить тип этих окислительно-восстановительных реакций

I2 + Cl2 + H2O -> HIO3 + HCl

 

I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl

I2 + 6H2O - 10e = 2IO3- + 12H+ |1

Cl2 + 2e = 2Cl- |5

I2 + 6H2O + 5Cl2 = 2IO3- + 12H+ + 10Cl-

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пажалуйста

Пожалуйста!

 

В оксиде фосфора и фосфорной кислоте фосфор находится в максимальной степени окисления, значит может быть только окислителем, в фосфине все наоборот. Минимальная степень окисления, значит только восстановитель. В фосфористой кислоте фосфор в промежуточной степени окисления, значит....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...