Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачи на pH


aaaaaaaa

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Ну, ведь и он теоретически может образоваться, если от гидратированного катиона отщепятся 4 протона (станут ионами гидроксония). pKa вроде не очень сильно разнятся, хотя в конечном счёте этого комплекса там, наверное, с гулькин нос будет.

Но там и с двумя степенями диссоциации уравнение 3-ей степени... Это из системы уравнения баланса зарядов, суммарной концентрации и выражений всех Ka.

Не может он там образоваться. Для его образования нужна щелочная среда, а гидролиз дает кислую.

И со ступенями не надо усложнять, реально гидролиз идет по первой ступени, вторая и третья по сравынению с первой пренебрежимо малы.

 

Прочтите раздел 5 и посчитайте рН своего 1М раствора.

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Не может он там образоваться. Для его образования нужна щелочная среда, а гидролиз дает кислую.

 

Понял, это я глупость написал.

Про стадии - наверное, тоже переборщил. Обычно ведь говорят, что отбрасывать последующие стадии можно лишь при ΔpKa около 3. Карбонат/гидрогенкарбонат (ΔpKa около 3), сульфид/гидросульфид (около 7) - понятно сразу. Там по второй стадии образуется куда меньше новых ионов, чем в первой (в первом случае - где-то в 1000 раз меньше, во втором - в миллионы). А здесь первая степень гидролиза около трёх тысячных, значит по второй образуется (произведение 1-й и 2-й) только раз в 30 меньше ионов гидроксония. Разница отрицательных логарифмов из 0,003 и 0,0031 будет в третьей значимой цифре. Также и pH, вместо 2,5 по простейшей формуле, 2,47 через упрощённый закон разбавления Оствальда. Правда, сильно не влияет на результат. :blush:

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...