Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Задачи на pH


aaaaaaaa

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Помогите плиз!

На нейтрализацию 20 мл. раствора KOH (цонцентрация 5,66%, плотность 1,053 г/см^3) пошло 12,1 мл раствора серной кислоты плотностью 1,052 г/см^3.Определить процентную концентрацию раствора серной кислоты.

Ссылка на комментарий

Дано: pH = 1,91 и плотность 1 г/см^3

Найти:Определить концентрацию H2SO4 всеми возможными способами при температуре 25 С

Мое решение: pOH=14-1,91=12,09

[OH-]=o моль

H2SO4-2H+ + SO4

Дальше не понимаю помогите пожалуйста!!!

Ссылка на комментарий

Дано: pH = 1,91 и плотность 1 г/см^3

Найти:Определить концентрацию H2SO4 всеми возможными способами при температуре 25 С

Мое решение: pOH=14-1,91=12,09

[OH-]=o моль

H2SO4-2H+ + SO4

Дальше не понимаю помогите пожалуйста!!!

 

Первая задача:

 

νKOH = ωKOH * ρKOH * VKOH / MKOH

 

νKOH = ν (H2SO4)

 

ω (H2SO4) = ν (H2SO4) * M (H2SO4) / (ρ (H2SO4) * V (H2SO4) )

 

Вторая задача:

 

Серная кислота очень сильная, но процесс двуступенчатый. Согласно принципу Ле Шателье, переход в раствор второго протона уже несколько менее вероятен. Или надо отиетить, что анионы с бо'льшим зарядом менее стабильны.

Составляем систему уравнений:

1) вторая константа диссоциации (первая ступень нацело) Ka,2 = (SO42-)*(H3O+)/(HSO4-) = 10-1,95

2) концентрация кислоты есть сумма концентраций её анионов C = (HSO4-) + (SO42-)

3) уравнение баланса зарядов (H3O+) = (HSO4-) + 2*(SO42-)

4) автопротолиз воды Kw = (H3O+)(OH-) (концентрация гидроксил-ионов пренебрежимо мала, и это уравнение не понадобится)

 

Из 2) и 3) : (H3O+) = C + (SO42-).

Выражаем из 2) концентрацию гидросульфат-ионов, из уравнения, полученного в предыдущей строке, - концентрацию сульфат-ионов.

Подставляем в выражение константы диссоциации. Преобразуя, получаем уравнение:

( (H3O+)2 + Ka,2) / ( 2 * Ka,2 + (H3O+) )

Выходит приблизительно 0,004 М, советую вам посчитать поточнее самим - и для тренировки, и потому, что, скорее всего, нужна большая точность результата. Как перевести молярную концентрацию в массовую долю (процентную концентрацию), есть соотв. тема, если не ошибаюсь.

Ещё можно считать через степень диссоциации.

 

И спеасибо FilIgor'у за разъяснение, это я не понял тогда, что 10 = 1000 / 100 .

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...