Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
aaaaaaaa

Задачи на pH

Рекомендованные сообщения

как рассчитать рН водного раствора метиламмоний хлорида и гипохлорита натрия?

я так понимаю в 1-м случае соль сильной кислоты и слабого основания, гидролиз написала... в формулу обычную не хватает какой-то константы (( чего за константа? или там другая формула какая-то?

во 2-м случае соль сильного основания и слабой кислоты? или хлорноватистая сильная?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить концентрацию ионов H в 0,1 н. растворе NH4Cl если константа диссоциации NH4OH равна 1,8*10^-5. С решением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

рассчитайте pH РАСТВОРОВ электролитов HI и H2SO3 для концентраций равных 0,003(для HI) И 0,01(для H2SO3)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ребята,а можете объяснить как решить вот эту задачу :

сколько г аммония хлорида следует прибавить к 0,5 л 0,05 М раствора аммиака,чтобы понизить рН на 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте помогите пожалуйста решить задачу. Вычислить pH растворов,в которых концентрация ионов OH- (в моль/л) равна : а)4,6 * 10^-4, б) 5*10^-6, в)9,3*10^-9. если можно напишите с решением вместе а не только ответ,заранее большое спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте!Помогите решить задачи..уже не знаю что делать...

1)В 500 мл раствора содержится 1.07 г NH4Cl.Найти степень гидролиза соли и рн раствора,если Кд(NH4OH)=1.8*10 в -5 степени.

2)Рассчитать степент гидролиза и рн в 0.05 М растворе K2SO3 при гидролизе по первой ступени.Кд2(H2SO3)= 6.2*10 В -8 степени.

3)Вычислить активность хлорид-ионов в 02% растворе MgCl2.плотность=1 г/мл

4)Сколько мл 0.1 М раствора HCl надо добавить к 50 мл 0.25 М раствора NH4OH,чтобы получить раствор с рн=9? рк(NH4OH)=4.76

5)Сколько г NH4OH содержится в 1 л раствора,если в результате гидролитического процесса рн=5.6

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...