Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

iff

Про нитраты и про соли меди

Рекомендуемые сообщения

Извините, что сдесь получается как 2 темы в одной.

1. Дано: Мистер Х взял медный купорос, пищевую соду и аммиачую селитру. Он приготовил водный раствор медного купороса, а затем туда начел растворять пищевую соду. Жидкость булькала и пенилась. Появился зеленоватый осадок. Затем, Мистер Х растворил некоторое количество аммиачной селитры. Жидкость долго булькала и несколько воняла аммиаком. Стакан похолодел. Осадок исчез. Жидкость преобрела ярко-синий цвет. Мистер Х поставил свой стаканчик рядом с медным купоросом да бы сравнить цвет. По сравнению с этой жидкостью медный купорос показался зелёным!!!!

Найти: что в стаканчике у Мистера Х?

Варианты ответов:

а) раствор основного карбоната меди

б) другое. Указать что.

 

2. Дано: Мистер Y взял аммиачную селитру и серебро. Он приготовил водный раствор аммиачной селитры и положил туда серебро.

Найти: что в стаканчике у Мистера Y?

Варианты ответов:

а) присутствует нитрат серебра

б) нитрата серебра нет, реакция не произходит

в)реакция происходит. Указать какая и что выделяется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

со вторым вопросом всё понятно.

 

Насчёт первого: странно, я думал, что при смешениии водного раствора медного купоросо и водного р-р соды, будет в осадке карбонат меди: вот мне сказали: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=...ost&p=43000

А карбонат меди в аммиаке растворяются в присутствии солей аммония. Источник вот я и добавил нитрат аммония.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
вариант б

2CuSO4+4NaHCO3=(CuOH)2CO3↓+3CO2+2Na2SO4+H2O

(CuOH)2CO3+8NH4NO3=2[Cu(NH3)4](NO3)2 + CO2+ 9H2O +4HNO3

В стаканчике аммиачный р-р нитрата меди(II)

Не то что-то со вторым уравнением. В смысле, не удовлетворяет условию задачи. Получается ведь, что среда в растворе будет кислая (из-за HNO3) и даже сильнокислая, а по условию - растворчик вонял аммиаком. Не полетит аммиак из кислого раствора, ох, не полетит! Значит, в избытке может быть аммиак, а никак не азотка. И по водородам нет баланса - слева их 34, справа - аж 46. Чтобы свести концы с концами, проще всего предположить, что часть меди получается не как комплекс, а как простой нитрат.

 

Ну, (CuOH)2CO3 может связать 4 протона (2 - на ОН-группы, 2 - на СО3(2-)), эти протоны, само собой, отрываются от иона аммония - по одному от каждого, значит, соотношение карбонат-селитра будет 1:4... Как основа процесса пойдет примерно такая реакция:

 

(CuOH)2CO3 + 4NH4NO3 = [Cu(NH3)4](NO3)2 + Cu(NO3)2 + CO2 + 3Н2О

 

И с водородом все в норме! Правда, я думаю, там будет хитрая смесь самых разных аммиачных комплексов меди со средним координационным числом 2. Так что лучше записать это дело так:

 

(CuOH)2CO3 + 4NH4NO3 + Н2О = 2[Cu(NH3)2(Н2О)2](NO3)2 + Cu(NO3)2 + CO2

 

- если учесть, что незанятые аммиаком координационные позиции дополняются водой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

точняк,неправильно уравнял,

можно ещё добавить в левую часть молекулу селитры,а в правую добавть молекулу азотной и аммиака, тогда уравнение будет удовлетворять условию :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

давайте разбирёмся по-порядку.

1. смешиваем водный р-р медного купороса и содую. Получаем в осадке карбонат меди. Это так?

2.Т.к. в приводимом выше источнике написано, что карбонат меди растворяется только в аммиаке в присутствии солей аммония. Значит добавляем тогда нитрат аммония и получаем аммиачный раствор... нитрата меди.

 

А вот ещё вопрос: А что если приготовить водный р-р медного купороса и добавить аммиачную селитру?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×