Гальванический элемент

[ВНС]

Рассчитайте ЭДС гальванического элемента

Sn l Sn(NO3)2 l l AgNO3 l Ag

при концентрациях ионов, равных 0,07 экв/л [sn2+] и 0,1 экв/л [Ag+].

 

Концентрации металлов берутся в моль\л, в данном случае нормальная и молярная концентрации совпадают у [Ag+] , у [sn2+] молярная концентрация 0,07\2 = 0,035 моль\л

Е1 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],

= 0,799 + 0,059 • lg [0,1] = 0,74 В

Е2 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],

= --0,136 + 0,059\2 • lg [0,035] = --0,179 В

Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод.

ЭДС = Екатода – Еанода = 0,74 –(-- 0,179) = 0,919 В

 

Задача правильно решена или опять я что-то не так записал - в электрохимии постоянно сомневаюсь!

[Sharkarianka]

Добрый вечер.

Помогите, пожалуйста, объяснить задачку.

"Составить схему работы гальванического элемента и рассчитать его ЭДС"

Уравнение то же, что в начале темы. Только даны [sn(NO3)2]= 1 моль/л

[Sharkarianka]

даны [sn(NO₃)₂]= 1 моль/л α=0,3; [AgNO₃]=0,1, α=0,25. Что в данном случае обозначает альфа??

 

Ткните на ссылку, пожалуйста, где можно почитать...

Изменено 21 Сентября, 2011 в 05:28 пользователем Sharkarianka

[FilIgor]

даны [sn(NO₃)₂]= 1 моль/л α=0,3; [AgNO₃]=0,1, α=0,25. Что в данном случае обозначает альфа??

 

Ткните на ссылку, пожалуйста, где можно почитать...

Под α тут понимается коэффициент активности.

Фактическая концентрация (активность) электролита составит C = α*Cм = ...

Ее и надо подставлять в ур-е Нернста.