Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Алeксандр

Электрохимия

Рекомендованные сообщения

1. составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевой и магниевой пластин, опущенных в растворы солей с концентрацией [Ni2+]=[Mg2+]=0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого иона увеличить в одинаковое число раз?

 

2. исходя из значений стандартных электродных потенциалов выясните в каком направлении протекает реакция при стандартных условиях. запишите молекулярные уравнения ОВР и уравняйте методом ионных полуреакций.

IO3(-)+SO2+H2O -> I2+SO4(2-)+H+

 

3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.

 

кошмар!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В третьей написал реакции на аноде и катоде, а вот сами рассчеты не знаю

Изменено пользователем Алeксандр

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Народ, прошу!

3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.

A(+) Ag - e = Ag+

K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–

m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г

Наверное так, если анод серебряный

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А на сколько эта масса уменьшилась?

Так это и есть масса серебра перешедшая в раствор

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.

A(+) Ag - e = Ag+

K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–

m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г

Наверное так, если анод серебряный

Просмотрел - на графитных электродах будут другие уравнения:

А(+) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+

К(-) Ag++ e = Ag

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...