Аммиакат меди (II) + гидроксид железа (II)?

[antabu]

За то время, пока система хранилась, и медь, и железо могли окислиться воздухом, соответственно до 2-х и 3-х.
 

[Митрий]

AVERSUN сказал:

 "Cu2+ никогда не окислит Fe2+"

 Согласен, потенциал действительно не позволяет это сделать: Cu²⁺ > Cu¹⁺  +0.536 и   Fe²⁺ > Fe³⁺  +0.77!!

 Однако у меня Щелочная среда?! Что Вы скажите на следующую систему:  [Cu(NH₃)₄]²⁺(темно-синий р-р) > [Cu(NH₃)₂]¹⁺ (бесцветный р-р)   и   Fe(OH)2 (зеленый осадок) > Fe(OH)3 (бурый)!!!

  Но у меня осадок стал светло-серым!  До чего мог окислиться Fe(OH)2 !?      Fe₂O₃  - красный осадок,   Fe₃O₄- черный.  Fe(OH)SO₄ (мало растворим) - красный р-р,   [Fe(OH)₂]₂SO₄ - желтый осадок.

Может аммиакат железа? Но он водой вроде разлагается?!   Вопрос остается открытым!!

[dmr]

А раствор обесцветился что ли? 

[Митрий]

Верно думаете. Раствор действительно обесцветился. Характерный для аммиаката меди (2) темно-синий цвет исчес бесследно!!

  Поэтому я и предположил его востановление до аммиаката меди (1)!

 

Может серый осадок принадлежит все-таки ЖЕЛЕЗУ (+4)? Что думают опытные химики по этому поводу?

 

На форуме "хим.уравн.онлайн" есть реакция окисления гидроокиси железа 3 до оксида этого ЖЕЛЕЗА (+4). Окислитель - дихромовая кислота! Сама кислота востанавливается до гидроокиси Хрома (+3)!! Идет ли она на практике мне неизвестно.

 

С уважением.

[dmr]

1 час назад, Митрий сказал:

ЖЕЛЕЗУ (+4)

 

1 час назад, Митрий сказал:

серый осадок

Тогда уж (2,3)

Fe3O4

По добавляйте какой нибудь кислоты, что бы аммиак нейтрализовать

[Митрий]

Спасибо за идею,  dmr!!

 Однако указанный вами смешанный оксид вроде черного цвета. Правда в некоторых источниках указывается, что его гидрат (Fe₃O₄*nH₂O) темно-зеленого цвета.

Выпадает при приливании щелочи к солям железа (2) на воздухе. Сам гидроксид железа (2) Fe(OH)₂без доступа воздуха имеет белый цвет!!!

В вики указывается на еще один  оксид  ЖЕЛЕЗА  - Fe₄O₅ (возможно 2FeO*Fe₂O₃). Его цвет и свойства не указаны.

 

Что касается кислоты. Я добавлял слабую уксусную кислоту к продуктам реакции. Никаких видимых изменений не происходило.

Есть идея добавить щелочь - версия осадок имеет кислотный хар-тер!  О результатах сообщу.

С уважением.

[Митрий]

Уважаемые опытные и не очень химики!

Хочу просить у вас совета для подтверждения получения того или иного вещества!

В данном случае у меня СЕРЫЙ МЕЛКО-ЗЕРНИСТЫЙ ОСАДОК и БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР!

Итак БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР - аммиакат одновалентной меди. Т.е. катион [Cu(NH3)2]1+. Как подтвердить что это именно аммиакат а не что-то иное?

 

Второе. Серый осадок - сульфат феррила (3). Т.е. (FeO)2SO4! Или другая соль этого катиона! Как подтвердить это вещество?

                   Гидрат оксида железа (3) - mFe2O3 * nH2O.Однако они вроде красного или желтого цвета??

                  Метооксид железа (3) - FeO(OH). Но его серая форма вроде неизвестна! (формы от желтой до коричневой ).

                  Смешанные оксиды железа (2) и (3) - Fe3O4. Но он вроде черного цвета! Fe4O5 - смешанный оксид - его цвет неизвестен!

                  Какой-то из основных сульфатов железа (3). Например сложный основной сульфат (Fe)n(OH)m(SO4)x. Значения индексов неизвестны.

       И наконец самое невероятное - ОКСИД ЖЕЛЕЗА (4) - FeO2!!! В кристаллическом виде не получен, но есть вроде в газообразном виде.

       Есть даже таблица термохимических параметров  для этого газообразного оксида!! (ЭНТАЛЬПИЯ, ГИБС, и ЭНТРОПИЯ)

 

Для первого раза, наверно достаточно.

      Есть предположение о сером осадке - соль катиона после реакции - (NH3)n (из состава аммиаката) + (OH) (из гидроксида железа (2)) = (NH3)n-1(NH2)1- + H2O !!

    Аммиак, как лиганд, проявляет свойства слабой кислоты!!

 

С уважением, Митрий. 

[Лавров]

Аммиакат одновалентной меди проверить очень легко  :  при соприкосновении с воздухом очень быстро переходит в аммиакат двухвалентной меди и меняет цвет на сине-фиолетовый, хорошо узнаваемый.

По остальным пунктам я пас.

Изменено 22 Марта, 2020 в 19:50 пользователем Лавров

[бродяга_]

1 час назад, Лавров сказал:

 при соприкосновении с воздухом очень быстро переходит в аммиакат двухвалентной меди и меняет цвет на сине-фиолетовый, хорошо узнаваемый.

отсюда его используют как индикатор на содержание кислорода в газах.

[chemister2010]

Тема давняя, не понятно, что именно вы и с чем смешали, чтоб получить такой результат. Напишите вашу последовательность действий и что происходило.

Серый осадок вполне может быть хлоридом меди(I) или основными солями меди(II).