Закон Гесса. Опечатка или нет?

[x.750]

Необходимо рассчитать энтальпию реакции образования раствора хлорида аммония при взаимодействии газообразного аммиака с соляной кислотой (ΔH_x), если известны реакции:

 

ΔH₁ - образование твёрдого хлорида аммония из газзобразного аммиака и хлороводорода

ΔH₂ - образование раствора хлорида аммония

ΔH₃ - образование раствора кислоты

 

Энтальпийная диаграмма всех этих процессов: ,

 

и сумарный вывод: ΔH_x = ΔH₁ + ΔH₂ - ΔH₃.

 

Всё бы ничего, но разве растворение твёрдого хлорида аммония это экзотермический процесс? Проведём простые расчеты:

 

ΔH_r (NH₄Cl(тв) --> NH₄Cl(р)) = ΔH(NH₄⁺(р)) + ΔH(Cl^-(р)) - NH₄Cl(тв) = (-132,4) + (-167,2) - (-314,2) = 14,6 кДж.

 

Выходит это эндотермический процесс и на энергетической диаграмме раствор хлорида аммония должен находится между твёрдым хлоридом аммония и (NH₃(г) + HCl(р)), а энтальпия процесса тогда будет равна:

 

ΔH_x = ΔH₁ - ΔH₂ - ΔH₃.

 

Это неточности учебника или я туплю?

 

РС Радикал глючит, прикрепил катринку к посту

Изменено 21 Июня, 2011 в 10:15 пользователем x.750

[Гость derba]

Мда, они сами не знают, вот две задачи, в одном случае раствор нагревается, в другом охлаждается.

 

http://window.edu.ru/window/library/pdf2txt?p_id=31689&p_page=7

301. При растворении 10 г хлорида аммония в 0,233 кг воды температура

поднялась на 2,8 0. Определить энтальпию растворения хлорида аммония.

 

http://www.himi.oglib.ru/bgl/2225/175.html

Вычислить интегральную теплоту растворения хлорида аммония, если при растворении 1,473 г этой соли в 528,5 г воды температура понизилась на 0, 174° С.

[x.750]

Не, ну одно дело задачи, где действительно могут написать всё что угодно, а другое - конкретный пример из учебника... :unsure:

Изменено 21 Июня, 2011 в 10:41 пользователем x.750

[x.750]

А может быть что перепутали местами агрегатные состояния - там где твёрдый хлорид аммония должен быть раствор и наоборот...?