Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
ximichka5

Задача на ацетальдегид и глюкозу.

Рекомендованные сообщения

2,68 г смеси ацетальдегида и глюкозы растворили в воде и полученный раствор прибавили к аммиачному раствору оксида серебра, приготовленному из 35,87 мл 34%-ного раствора нитрата серебра( плотность 1,4 г/мл). Выпавший при легком нагревании осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату прибавили избыток раствора хлорида калия. При этом выпало 5,74 г осадка. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси. Напишите необходимые уравнения реакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2,68 г смеси ацетальдегида и глюкозы растворили в воде и полученный раствор прибавили к аммиачному раствору оксида серебра, приготовленному из 35,87 мл 34%-ного раствора нитрата серебра( плотность 1,4 г/мл). Выпавший при легком нагревании осадок отфильтровали и к нейтрализованному азотной кислотой фильтрату прибавили избыток раствора хлорида калия. При этом выпало 5,74 г осадка. Рассчитайте массовые доли веществ в исходной смеси. Напишите необходимые уравнения реакций.

для чего в условие задачи дается "приготовленному из 35,87 мл 34%-ного раствора нитрата серебра( плотность 1,4 г/мл)"?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

для чего в условие задачи дается "приготовленному из 35,87 мл 34%-ного раствора нитрата серебра( плотность 1,4 г/мл)"?

просто я решил задачу без этих данных, правильно ли я её решил???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

просто я решил задачу без этих данных, правильно ли я её решил???

А каким образом Вы умудрились решить задачу без этих данных?

По условию смесь глюкозы и ацетальдегида окисляется аммиачным раствором серебра. При этом выпадает серебро. Сколько его выпало - неизвестно. Выпавшее серебро отделяют, а избыток его из раствора осаждают в виде хлорида (5.74 г осадка).

Для того, чтобы решить задачу надо узнать сколько серебра выпало при окислении, а для этого надо знать - сколько его было изначально. Что и даётся в виде объёма раствора, его концентрации и плотности.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

а как сюда фотографию моего решения загрузить?

Залейте на пристойный файлообменник и опубликуйте ссылку.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

какой пристойный посоветуете?

Я для картинок radikal.ru пользую. Хотя, там "рекламы - как блох на собаке" (С)plick:)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я для картинок radikal.ru пользую. Хотя, там "рекламы - как блох на собаке" (С)plick:)

http://s019.radikal.ru/i616/1209/67/a98644766453.jpg

http://s43.radikal.ru/i101/1209/ee/8a849e2a22a3.jpg

http://s015.radikal.ru/i331/1209/0c/482e657ba64b.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим
В корне неверное у Вас решение. И ответ неверный. Вы не разобрались в условиях задачи.

Вы пишете:

m(AgCl) = 5.74 г, или n(AgCl) = 0.94 моль

Это верно. А дальше - ошибка:

n(AgCl) = n(AgNO3) = n(Ag)

Это совершенно не верно! Правильно будет:

n(AgNO3) = n(Ag) + n(AgCl), откуда:

n(Ag) = n(AgNO3) - n(AgCl)

А теперь попробуйте вычислить количество металлического серебра в осадке, не зная сколько нитрата серебра было взято.

Вот для этого и даны концентрация, плотность и объём раствора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...