Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

kdk77

Удаление ржавчины, цинкование

Рекомендуемые сообщения

Гость derba

Спасибо за ответ.

А насчет трубки,что можете ответить?

Я бы покрыл ее цинком всю. При покрытии стали медью могут быть проблемы в виде контактной меди.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я бы покрыл ее цинком всю. При покрытии стали медью могут быть проблемы в виде контактной меди.

Я бы тоже,но цинком надо покрывать 60см длинной и диаметром 2см.,а медью всего 5см.,да и медью намного быстрее,чем цинком,и те же 5 см.,да и завод VW почему то покрыл трубку медью,а не цинком,правда потом её покрасил краской.А что такое"проблемы в виде контактной меди".

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Я бы тоже,но цинком надо покрывать 60см длинной и диаметром 2см.,а медью всего 5см.,да и медью намного быстрее,чем цинком,и те же 5 см.,да и завод VW почему то покрыл трубку медью,а не цинком,правда потом её покрасил краской.А что такое"проблемы в виде контактной меди".

Опустите гвоздь в медный купорос, выпадает порошок меди. Такое явление, происходит и при покрытии, например простыми сернокислыми электролитами. Параллельно идет электрохимическое покрытие. Это приводит к непрочному сцеплению с основой, пористости, а основа является анодом, т.е. если есть поры, значит есть и коррозия, при этом усиленная присутствием меди. Для покрытию по сплавам железа используют спец. электролиты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не очень понял.Железо плохо защищает медное покрытие вообще,или при гальваническом покрытии в сернокислом электролите? А если покрыть сернокислым без электричества,лучше будет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Не очень понял.Железо плохо защищает медное покрытие вообще,или при гальваническом покрытии в сернокислом электролите? А если покрыть сернокислым без электричества,лучше будет?

Медное защищает плохо по причине, медь менее активный металл, любая царапина, и гальваническая пара, металл основы - анод, он и будет растворяться, в случае с цинком наоборот, цинк является анодом, и он в первую очередь будет растворяется, защищая железо.

А без электричества, с медного купороса - порошок, химически - сложно и дорого.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сделал сернокислый натрий из соды,цинкование пошло лучше,но всё равно очень медленно(по сравнению с медью).Подскажите может есть более эффективные рецепты электролитов для гальванического натирания цинком,например можно использовать хлористый цинк(кислоту для пайки).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Подскажите может есть более эффективные рецепты электролитов для гальванического натирания цинком,например можно использовать хлористый цинк(кислоту для пайки).

 

http://www.anytech.n.../ElectroNat.htm

http://www.anytech.narod.ru/eBrush.htm

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо,но у меня почти такой же только алюминиевых квасцов нет. http://www.ntpo.com/technologists/razn/14.shtml

А зачем алюминиевые квасцы,и где их можно найти.Ещё слышал есть щелочные электролиты для цинкования.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А зачем алюминиевые квасцы,и где их можно найти.Ещё слышал есть щелочные электролиты для цинкования.

 

Квасцы, а собственно сернокислый алюминий обеспечивает необходимую кислотность раствора. Раньше в аптеках продавались.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Квасцы, а собственно сернокислый алюминий обеспечивает необходимую кислотность раствора. Раньше в аптеках продавались.

А под каким названием?Знаю жжёные квасцы но вроде это не то KAlSO4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×