Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При действие нитрата серебра на смесь солей хлорида натрия и хлорида калия массой 2.66г был получен осадок массой 5.74г. Определите массовые доли солей (в%) в исходной смеси

Ссылка на комментарий

При действие нитрата серебра на смесь солей хлорида натрия и хлорида калия массой 2.66г был получен осадок массой 5.74г. Определите массовые доли солей (в%) в исходной смеси

 

Составляйте уравнения реакций.

Ссылка на комментарий

NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl (1)

AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (2)

 

Прекрасно. Пусть по реакции (1) прореагировало х грамм NaCl и образовалось у грамм AgCl. Тогда по реакции (2) масса KCl равна (2,66 - х) г, а масса AgCl (5.74 - y) г.

Получаем:

По реакции (1)

х*Mr(AgCl) = y*Mr(NaCl)

По реакции (2)

(2,66-х)*Mr(AgCl) = (5.74-y)*Mr(KCl)

Подставляем молярные массы и решаем систему уравнений.

х*Mr(AgCl) = y*Mr(NaCl)

(2,66-х)*Mr(AgCl) = (5.74-y)*Mr(KCl)

Изменено пользователем plick
Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Прекрасно. Пусть по реакции (1) прореагировало х грамм NaCl и образовалось у грамм AgCl. Тогда по реакции (2) масса KCl равна (2,66 - х) г, а масса AgCl (5.74 - y) г.

Получаем:

По реакции (1)

х*Mr(AgCl) = y*Mr(NaCl)

По реакции (2)

(2,66-х)*Mr(AgCl) = (5.74-y)*Mr(KCl)

Подставляем молярные массы и решаем систему уравнений.

х*Mr(AgCl) = y*Mr(NaCl)

(2,66-х)*Mr(AgCl) = (5.74-y)*Mr(KCl)

x = 0.84г

y = 2.058г

Ссылка на комментарий

х 31.6

у 68.4

если ваши расчеты масс верны

Изменено пользователем РибоНуклеиновая Кислота
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...