Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Tmaker

Как окислить углерод

Рекомендованные сообщения

Кто-нибудь знает как можно окислить углерод в растворе при температуре горячего чая?. Возможно ли это теоретически? Почему у углерода химическая активность меньше, чем у металлов? Интересны любые идеи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кто-нибудь знает как можно окислить углерод в растворе при температуре горячего чая?. Возможно ли это теоретически? Почему у углерода химическая активность меньше, чем у металлов? Интересны любые идеи.

 

Возможно, только смотря какой углерод, алмаз или монолитный графит сложно, а сажу и графитовую пыль возможно

в конц. азотной, в хромой смеси и т.д., в растворах сильных окислителей.

C + 4HNO3 (конц., гор.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O

C + 2H2SO4 (конц., гор.) = CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не знал, что концентрированые кислоты окисляют уголь. Почему нет видео опыта в интернете? Он же необычный, как обугливание сахара серной кислотой. Где можно видео глянуть? Могу и сам конечно проверить, но так проще. А фосфорная кислота может окислить уголь (фосфолирование)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не знал, что концентрированые кислоты окисляют уголь. Почему нет видео опыта в интернете? Он же необычный, как обугливание сахара серной кислотой. Где можно видео глянуть? Могу и сам конечно проверить, но так проще. А фосфорная кислота может окислить уголь (фосфолирование)?

Фосфорная?! Думаю нет...

Видел в инете опыт как окисляют уголь безводной азотной кислотой. Поищите, на Youtube он должен быть

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а могут быть реакции с промежуточными элементами, катализаторами, чтобы концентрированые растворы не использовать? Например я знаю, что литий реагирует с углеродом и образует карбид. Надо немного подогреть. А карбид реагирует с водой с образованием метана. Метан не водород конечно, но его легче окислить кислородом, чем углерод. Видео поищу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а могут быть реакции с промежуточными элементами, катализаторами, чтобы концентрированые растворы не использовать? Например я знаю, что литий реагирует с углеродом и образует карбид. Надо немного подогреть. А карбид реагирует с водой с образованием метана. Метан не водород конечно, но его легче окислить кислородом, чем углерод. Видео поищу.

У вас цель просто окислить углерод и получить диоксид?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

цель в том, чтобы в стакан налить воды насыпать пару ложек угля, добавить кислород в любой форме и получить углекислый газ при НЕ суровых условиях. При этом скорость реакции не должна быть слишком бурной. Это не должно быть горение. Например я знаю, что углерод можно окислить кислородом воздуха в кипящем расплаве щелочи - но это суровые условия. Надо чтобы температура была не больше, чем у горячего чая - лучше меньше. И раствор не должен разьедать все подряд. Как окислить металлы до оксидов и гидроксидов, кроме благородных - мне понятно. Мне непонятно как углерод окислить из-за его меньшей химической активности. Смысл в том, чтобы выделить химическую энергию при несуровых условиях. Килограмм углерода дает 34МДж - это почти столько же, как и алюминий и магний.

Изменено пользователем Tmaker

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

цель в том, чтобы в стакан налить воды насыпать пару ложек угля, добавить кислород в любой форме и получить углекислый газ при НЕ суровых условиях. При этом скорость реакции не должна быть слишком бурной. Это не должно быть горение. Например я знаю, что углерод можно окислить кислородом воздуха в кипящем расплаве щелочи - но это суровые условия. Надо чтобы температура была не больше, чем у горячего чая - лучше меньше. И раствор не должен разьедать все подряд. Как окислить металлы до оксидов и гидроксидов, кроме благородных - мне понятно. Мне непонятно как углерод окислить из-за его меньшей химической активности. Смысл в том, чтобы выделить химическую энергию при несуровых условиях. Килограмм углерода дает 34МДж - это почти столько же, как и алюминий и магний.

Тогда вам нужно юзать способы, предложенные aversun'ом.

Также где-то видел способ окисления углерода дихроматом и серной кислотой, но точно не знаю какие должны быть концетрации реагентов и при какой температуре идет реакция.

 

цель в том, чтобы в стакан налить воды насыпать пару ложек угля, добавить кислород в любой форме и получить углекислый газ при НЕ суровых условиях.

 

Углерод довольно малореакционный элемент, поэтому его не так просто окислить.

Изменено пользователем Towelie

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а нельза углероду сообщить извне направленно небольшое количество энергии, чтобы повысить его реакционность при этом не нагревая весь стакан? Ну например пористые угольные электроды в растворе с электрическим током? Вопрос у меня не простой, но важный. Я думал если тут все химики со страны собираются может они больше меня в этом понимают.

Изменено пользователем Tmaker

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а нельза углероду сообщить извне направленно небольшое количество энергии, чтобы повысить его реакционность при этом не нагревая весь стакан? Ну например пористые угольные электроды в растворе с электрическим током? Вопрос у меня не простой, но важный. Я думал если тут все химики со страны собираются может они больше меня в этом понимают.

:unsure: Про этот способ не знаю... У меня опыта еще мало, я только первый курс закончил :)

Вам лучше подождать людей, которые больше в этом разбирются, aversun'а например.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...