элекронный баланс

[goldplay]

KBiO3 , опечатался, простите

[KRAB-XIMIK]

3) NaI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

 

2I (-1) -2e → I2(0) - восстановитель окисляется

Mn(+4) + 2e → Mn(+2) - окислитель, восстанавливается.

Если коэффициенты 1 и 1, то так и оставьте.

[goldplay]

3) NaI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

 

2I (-1) -2e → I2(0) - восстановитель окисляется

Mn(+4) + 2e → Mn(+2) - окислитель, восстанавливается.

Если коэффициенты 1 и 1, то так и оставьте.

 

а как же тогда уравнивать? если у йода и там и там 1, то он не уравняется...

[KRAB-XIMIK]

справа I₂, а слева 2I. Кстати, я раньше тоже над этим бился

Изменено 14 Июля, 2011 в 10:59 пользователем KRAB-XIMIK

[goldplay]

Значит можно смело тыкать двойку с лева и будет мне счастье?)

[KRAB-XIMIK]

ага

[goldplay]

тогда не пойму смысла коэффициентов... если я получаю 1:1 а ставлю 2:1....

[KRAB-XIMIK]

2I (-1) -2e → I2(0) - восстановитель окисляется |1|

Mn(+4) + 2e → Mn(+2) - окислитель, восстанавливается. |1|

Слева коэффициент перед I - 1*2=2

Справа коэффициент перед I₂ - 1*1=1

Cлева и справа мангана по единичке.

Изменено 14 Июля, 2011 в 11:07 пользователем KRAB-XIMIK

[FilIgor]

3) NaI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O

 

2I (-1) -2e → I2(0) - восстановитель окисляется

Mn(+4) + 2e → Mn(+2) - окислитель, восстанавливается.

Если коэффициенты 1 и 1, то так и оставьте.

Это распространенная ошибка.

Посмотрите, изначально в формуле йодида только один анион йода, вот с ним и надо писать баланс.

 

I^- - e = 1/2I₂

Тогда имеем правильный баланс.

Ну а уже потом, чтобы не иметь дробных коэффициентов, умножаем на необходимый множитель.

Изменено 14 Июля, 2011 в 11:08 пользователем FilIgor

[KRAB-XIMIK]

Я сразу умножил. Мне так легче, да и то же самое ведь получается.

Изменено 14 Июля, 2011 в 11:09 пользователем KRAB-XIMIK