избыток и недостаток

[КсЕЕЕнечка]

Здравствуйте

смесь кислорода с аммиаком, в которой массовая доля кислорода составила 73,85% пропустили над платиново-родиевым катализатором. Полученную смесь веществ выдерживали в закрытом сосуде до прекращения всех химических реакций. Определите массовыфе доли веществ в образовавшемся растворе, если в первом процессе в реакцию вступает только 75% аммиака и не образуется никаких побочных продуктов.

 

4NH3+ 5O2 ---> 4NO + 6H2O + (O2) + (NH3)

 

2NO + O2 ---> 2NO2 + (O2)

 

4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3 + (NO2) + (H2O)

 

HNO3 + NH3 ----> NH4NO3 + (HNO3)

 

сначала молярную массу нашла смеси. Она равна 28. количество вещества, вступивших в реакцию: (NH3) =0,26 моль,(О2) = 0,74 моль

в первую реакцию всупило: 0,26*0,75 = 0,195 моль (NH3); 0.24375 моль кислорода, образовалось 0,195 моль NO, 0,2925 моль H2O, осталось 0,49625 моль O2 и 0,065 моль NH3

во второй реакции: втупает 0,195 моль NO и 0,0975 моль O2; образуется 0,195 моль NO2 ; остается 0,39875 моль О2

в 3-й реакции: вступает 0,39875 моль O2, 1,595 моль NO2 и 0,7975 моль H2O, но ведь это же невозможно.. образовалось больше, чем было.. соотвественно дальше ничего расчитать не могу.. Помогите пожалуйста, где у меня ошибка?! очень буду благодарна за помощь

Изменено 15 Июля, 2011 в 09:21 пользователем КсЕЕЕнечка

[M_GM]

Здравствуйте

смесь кислорода с аммиаком, в которой массовая доля кислорода составила 73,85% пропустили над платиново-родиевым катализатором. Полученную смесь веществ выдерживали в закрытом сосуде до прекращения всех химических реакций. Определите массовыфе доли веществ в образовавшемся растворе, если в первом процессе в реакцию вступает только 75% аммиака и не образуется никаких побочных продуктов.

 

4NH3+ 5O2 ---> 4NO + 6H2O + (O2) + (NH3)

 

2NO + O2 ---> 2NO2 + (O2)

 

4NO2 + 2H2O + O2 ---> 4HNO3 + (NO2) + (H2O)

 

HNO3 + NH3 ----> NH4NO3 + (HNO3)

 

сначала молярную массу нашла смеси. - Зачем? Она равна 28 - У меня - 26. количество вещества, вступивших в реакцию: (NH3) =0,26 моль,(О2) = 0,74 моль - здесь видимо ошибки расчетов

. . .

Пусть смесь содержит 1 моль NH3. m(NH3)=17 г, m(O2)= 17/0,2615 - 17 = 48,0 г n(O2)= 1,5 моль

 

В реакцию 1 вступило 0,75 моль аммиака и n1(O2)= 0,75/4*5 = 0,938 моль, получится 0,75 моль NO и n(H2O) = 1,125 моль; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562 моль

 

В реакции 2 расходуется 0,75 моль NO и 0,375 моль кислорода, получится 0,75 моль NO2; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562-0,375 = 0,187 моль.

 

В реакции 3 израсходуется 0,75 моль NO2, остаток кислорода и 0,375 моль воды ;

n(H2O)ост = 1,125-0,375 = 0,75моль;

 

В реакции 4 израсходуется остаток аммиака и образуется 0,25 моль нитрата аммония, останется 0,5 моль азотной кислоты.

 

Т.о. смесь в результате будет содержать 0,75моль воды, 0,25 моль нитрата аммония, 0,5 моль азотной кислоты.

Изменено 15 Июля, 2011 в 12:38 пользователем M_GM

[КсЕЕЕнечка]

Пусть смесь содержит 1 моль NH3. m(NH3)=17 г, m(O2)= 17/0,2615 - 17 = 48,0 г n(O2)= 1,5 моль

 

В реакцию 1 вступило 0,75 моль аммиака и n1(O2)= 0,75/4*5 = 0,938 моль, получится 0,75 моль NO и n(H2O) = 1,125 моль; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562 моль

 

В реакции 2 расходуется 0,75 моль NO и 0,375 моль кислорода, получится 0,75 моль NO2; n(O2)ост=1,5-0,938 = 0,562-0,375 = 0,187 моль.

 

В реакции 3 израсходуется 0,75 моль NO2, остаток кислорода и 0,375 моль воды ;

n(H2O)ост = 1,125-0,375 = 0,75моль;

 

В реакции 4 израсходуется остаток аммиака и образуется 0,25 моль нитрата аммония, останется 0,5 моль азотной кислоты.

 

Т.о. смесь в результате будет содержать 0,75моль воды, 0,25 моль нитрата аммония, 0,5 моль азотной кислоты.

 

 

 

спасибо большое за помощь!