Соли

[конФФетОшка]

Раствор едкого калия с массовой долей растворённого вещества 11.2% полностью нейтрализовали раствором серной кислоты с массовой долей 24.5%. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

[M_GM]

Раствор едкого калия с массовой долей растворённого вещества 11.2% полностью нейтрализовали раствором серной кислоты с массовой долей 24.5%. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

Начните с фразы "Пусть масса раствора КОН равна 100 г", рассчитайте, сколько там КОН, сколько (по уравнению реакции) потребуется самой серной кислоты и ее раствора, сколько получится соли, и т.д.

[конФФетОшка]

Начните с фразы "Пусть масса раствора КОН равна 100 г", рассчитайте, сколько там КОН, сколько (по уравнению реакции) потребуется самой серной кислоты и ее раствора, сколько получится соли, и т.д.

H2So4 + 2KOH= K2So4 + 2H2O.

Если KOH 100г, то серной кислоты 50г. Тогда наверно воды будет 36 г и соли 114г.

[FilIgor]

H2So4 + 2KOH= K2So4 + 2H2O.

Если KOH 100г, то серной кислоты 50г. Тогда наверно воды будет 36 г и соли 114г.

Обоснуйте.

[M_GM]

Пусть масса раствора КОН равна 100 г", рассчитайте, сколько там КОН...

Пропустили действие: рассчитайте, сколько там КОН..., если раствор "с массовой долей растворённого вещества 11.2%". Кроме того от массы КОН лучше перейти к молям n = m/M

А вот потом, по уравнению реакции можно считать сколько потребуется моль серной кислоты и сколько получится моль соли.

[конФФетОшка]

Пропустили действие: рассчитайте, сколько там КОН..., если раствор "с массовой долей растворённого вещества 11.2%". Кроме того от массы КОН лучше перейти к молям n = m/M

А вот потом, по уравнению реакции можно считать сколько потребуется моль серной кислоты и сколько получится моль соли.

m(KOH)= 11.2г

n= 0.2 моль