Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Flash.#13

Электролиз воды

Рекомендованные сообщения

Извините, может уже сотый раз поднимаю тему, но вот такая ситуация. Собрал электролизер для получения водорода и кислорода с воды с использованием едкого натра. Вода дистиллированная, раствор каустической соды(так написано на упаковке) разбавлен 80г/л, напряжение между электродами 2.5В, ток около 15А, материал электродов сталь, точнее гвозди. Все б ничего но уже за пару минут работы на позитивном электроде(аноде) начали проявляться следы прикипевших частиц - нерастворимой соли, зеленоватого цвета, и сам электрод начал сильно темнеть по цвету углерода. Катод остался чистым, может, зря таки не взял нержавейку, что делать с таким электролизером, и можно как-то исправить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Извините, может уже сотый раз поднимаю тему, но вот такая ситуация. Собрал электролизер для получения водорода и кислорода с воды с использованием едкого натра. Вода дистиллированная, раствор каустической соды(так написано на упаковке) разбавлен 80г/л, напряжение между электродами 2.5В, ток около 15А, материал электродов сталь, точнее гвозди. Все б ничего но уже за пару минут работы на позитивном электроде(аноде) начали проявляться следы прикипевших частиц - нерастворимой соли, зеленоватого цвета, и сам электрод начал сильно темнеть по цвету углерода. Катод остался чистым, может, зря таки не взял нержавейку, что делать с таким электролизером, и можно как-то исправить?

Поменяйте электроды. В концентрированной щелочи хорошо работает трансформаторное железо (кремнистый железный сплав). Возьмите любой старый трансформатор и разберите сердечник на пластины.

Гвозди - это не сталь - это довольно чистое железо, и оно в этих условиях нестойко.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В моем случае заменять электроды это равносильно деланью нового электролизера. Может, стоит поменять электролит? Раньше пробовал кухонную соду (натрий двууглекислый) выход газа поменьше, но зато кроме углерода на аноде ничего не появлялось.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

В моем случае заменять электроды это равносильно деланью нового электролизера. Может, стоит поменять электролит? Раньше пробовал кухонную соду (натрий двууглекислый) выход газа поменьше, но зато кроме углерода на аноде ничего не появлялось.

Ну, что ж - экспериментируйте с электролитом, что еще тут сказать... На гвоздях у Вас только щелочной электролит работать будет хоть как-то. Может быть присадки какие-то могут сработать, но это уже такое ноу-хау...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пока работает на гвоздях - ничего страшного. Кроме водорода и кислорода всё равно ничего не выделится. А из соды может пойти углекислый газ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Извините, может уже сотый раз поднимаю тему, но вот такая ситуация. Собрал электролизер для получения водорода и кислорода с воды с использованием едкого натра. Вода дистиллированная, раствор каустической соды(так написано на упаковке) разбавлен 80г/л, напряжение между электродами 2.5В, ток около 15А, материал электродов сталь, точнее гвозди. Все б ничего но уже за пару минут работы на позитивном электроде(аноде) начали проявляться следы прикипевших частиц - нерастворимой соли, зеленоватого цвета, и сам электрод начал сильно темнеть по цвету углерода. Катод остался чистым, может, зря таки не взял нержавейку, что делать с таким электролизером, и можно как-то исправить?

Оптимальным для электролиза считаются растворы NaOH или KOH концентрацией 300 г/л или 25%.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня 80-100 г/л и вроде сильно много, как материал сталь не годится, перепробовал кроме гвоздей сверла, электрод и трансформаторные пластины. Во всех случаях идет осаждение зеленой соли на катоде. Анод остается чистым. Пробовал магнитную нержавейку, она более медленно, но покрывается черным веществом, и ее помаленьку ест, поверхность становится шероховатой. Вообщем все что не попробую неподходит, нужно чтоб электроды не портились. Может электролит сильно концентрирован?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Может электролит сильно концентрирован?

С таким же успехом он может быть недостаточно концентрированным (см. сообщение aversun'а).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При разложении щелочи вроде получается:

2NaOH ↔ 2Na+ + 2OH = 2Na + H2 + O2

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

 

И в моем случае выступает зеленый осадок на катоде, может железо окисляется и реагирует оксид железа с едким натром? Надо попробовать в качестве материала норм. нерж. сталь, она не должна реагировать с кислородом. у больше незнаю что делать.

Изменено пользователем Flash.#13

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При разложении щелочи вроде получается:

2NaOH ↔ 2Na+ + 2OH = 2Na + H2 + O2

2Na + 2H20 = 2NaOH + H2

 

И в моем случае выступает зеленый осадок на катоде, может железо окисляется и реагирует оксид железа с едким натром? Надо попробовать в качестве материала норм. нерж. сталь, она не должна реагировать с кислородом. у больше незнаю что делать.

натрия не будет в растворе. Ст. эл. потенциал натрия намного меньше ст. эл. потенциала водорода

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...