Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Stalker209

Растворение старого Ni(OH)2

Рекомендованные сообщения

Доброго времени суток, господа химики!

 

Несколько недель назад я синтезировал Ni(OH)2 путём сливания хлорида никеля и едкого натра. Потом навалилось много дел и я про него забыл, вспомнив лишь сегодняшним утром. Беру лимонную кислоту, развожу, достаю сухие кусочки гидроокиси Ni из склянки и кладу их в пробирку, заливая лимонкой. Всё вроде ничего, но началось обильное выделение газа. Надо сразу сказать, что гидроксид хранился в маленькой склянке с плотно притёртой крышкой. Первая мысль - гидроокись "надышалась" CO2 и теперь карбонат растворяется в кислоте. НО: Выделение газа шло подозрительно обильно (как если залить конц раствором сильной кислоты среднеактивный металл, типа Mg) Попробовал тлеющей/горящей лучиной - вроде CO2, ибо горение не поддерживается, а наоборот, прекращается. PH при заливании р-ра кислоты был в районе 3-х. Через какое-то время меряю его снова - получается примерно нейтральная среда (нейтрализация успешно прошла). Весь из себя радостный, отливаю часть раствора в другую пробирку (в нём, по идее, должен плавать растворённый цитрат Ni), доливаю р-р NaOH и НИЧЕГО. Крайне странно, ведь раствор зелёный (т.е. косвенно можно подтвердить наличие Ni+ в нём), но то, что гидроксид снова не выпадает в осадок, крайне настораживает.

 

Соб-сно 2 вопроса:

 

1) Что может быть за выделяющийся газ? Понятно, что, скорее всего,CO2, но как-то его обилие настораживает. Не такой уж гидроксид Ni активный, чтоб ТАК надышаться им, да и условия не позволяют (много гидроксида, мало воздуха, склянка закрыта)

 

2) Почему NaOH не осадил (возможные?) катионы Ni из раствора? Вариант о том, что нейтрализация прошла не до конца, невозможен, ибо под конец PH "улетал" за 11

 

 

Заранее прошу прощения за обилие текста. С уважением.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

1) Что может быть за выделяющийся газ? Понятно, что, скорее всего,CO2, но как-то его обилие настораживает. Не такой уж гидроксид Ni активный, чтоб ТАК надышаться им, да и условия не позволяют (много гидроксида, мало воздуха, склянка закрыта)

 

2) Почему NaOH не осадил (возможные?) катионы Ni из раствора? Вариант о том, что нейтрализация прошла не до конца, невозможен, ибо под конец PH "улетал" за 11

 

 

Заранее прошу прощения за обилие текста. С уважением.

1. Зато NaOH очень активный, вы проверьте, может там уже половина соды. Или вы не промыли гидроокись, и остатки едгого натра превратились в соду.

2. Лимонная кислота комплексует никель. Ваш NaOH не может разрушить комплекс.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2. Лимонная кислота комплексует никель. Ваш NaOH не может разрушить комплекс.

 

Оп-па. Крайне неожиданно. Вы не могли бы дать какую-нибудь ссылку на материалы? Очень заинтересовало, если честно.

 

Тогда, может быть, уксусной кислотой этот комплекс можно разбить? (избытком)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Оп-па. Крайне неожиданно. Вы не могли бы дать какую-нибудь ссылку на материалы? Очень заинтересовало, если честно.

огда, может быть, уксусной кислотой этот комплекс можно разбить? (избытком)

http://www.maikonline.com/maik/showArticle.do?auid=VAF7A14T4R&lang=ru

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Оп-па. Крайне неожиданно. Вы не могли бы дать какую-нибудь ссылку на материалы? Очень заинтересовало, если честно.

 

Тогда, может быть, уксусной кислотой этот комплекс можно разбить? (избытком)

Лимонная и винная кислота, точнее комплексы ее с никелем (в щелочной среде) используются в реакции хим. никелирования. Эти комплексы прекрасно растворимы в щелочной среде.

А что Вы собираетесь разбить? будет в крайнем случае раствор ацетата никеля.

Изменено пользователем derba

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Большое спасибо, почитал с удовольствием

 

Лимонная и винная кислота, точнее комплексы ее с никелем (в щелочной среде) используются в реакции хим. никелирования. Эти комплексы прекрасно растворимы в щелочной среде.

А что Вы собираетесь разбить? будет в крайнем случае раствор ацетата никеля.

 

Да, хочется разбить комплекс до какой-нибудь соли, которую потом удобно хранить в р-ре и которую можно было бы легко перевести во что-то другое (в случае с солью - в гидроксид и потом сразу его растворить нужной кислотой или сразу провзаимодействовать с нужной солью)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

 

Да, хочется разбить комплекс до какой-нибудь соли, которую потом удобно хранить в р-ре и которую можно было бы легко перевести во что-то другое (в случае с солью - в гидроксид и потом сразу его растворить нужной кислотой или сразу провзаимодействовать с нужной солью)

если хотите самую удобную (-ные) соль, то обычно используют сульфат, хлорид, нитрат никеля - с них удобно и гидроксид и обратно соль получать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...