вопрос по задаче

[Maxis]

"При сгорании 11,04 г органического вещества,реагирующего с гидроксидом натрия в молярном отношении 1:3,образуется 8,064 л СО2 и 8, 64 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

 

n(CO2) = 8.064/22.4 = 0.36

n(H2O) = 8.64/18 = 0.48

Соотношение С:H = 3:8

Простейшая формула включает три углерода, откуда молекулярная масса вещества = 11.04/0.36*3 = 92

Масса углеводородной части = 12*3+8 = 44, остаток - 48. Поскольку при сгорании образуется только CO2 и H2O, остаток - это кислород. Простейшая формула:

C3H8O3

Учитывая, что с NaOH реакция идёт в соотношении 1:3 - единственный вариант структуры - это трёхатомный спирт CH2OH-CHOH-CH2OH (глицерин)"

 

была уже задача эта на форуме, я хочу чтобы объяснили вот эту строчку

"Простейшая формула включает три углерода, откуда молекулярная масса вещества = 11.04/0.36*3 = 92"

с чего она так находится?? ведь получается отношение m(в-ва)/n(3C) = М(в-ва) ?! что я не врубаю...

[FilIgor]

была уже задача эта на форуме, я хочу чтобы объяснили вот эту строчку

"Простейшая формула включает три углерода, откуда молекулярная масса вещества = 11.04/0.36*3 = 92"

с чего она так находится?? ведь получается отношение m(в-ва)/n(3C) = М(в-ва) ?! что я не врубаю...

1 моль вещества содержит 3 моль углерода.

Отсюда можно составить пропорцию:

 

11,04 --- 0,36

х ----------- 3

 

х = 3*11,04/0,36, что тождественно записи (11.04/0.36)*3

[Maxis]

вот спасибо большое...теперь всё точно дошло, ну я и дубень.

и тоже самое можно сделать и через водород, и через другой элемент. большое спасибо