Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

серная кислота плюс аммиачная селитра


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Уважаемые старожилы! Для растворения серебросодержащего припоя и медной основы была взята вышеупомянутая смесь вместо азотки(по отсутствию оной). Врезультате реакции (саморазогрев, бурый оксид азота и т.д.) образовался серый осадок. При проверке осветвленного зеленоватого раствора на Ag соляной кислотой - реакции ноль! Хотя припой конкретно серебросодержащий. Каков же химизм реакций? И еще - Ag2SO4 растворяется ли в нашатырном спирте?

Ссылка на комментарий

Уважаемые старожилы! Для растворения серебросодержащего припоя и медной основы была взята вышеупомянутая смесь вместо азотки(по отсутствию оной). Врезультате реакции (саморазогрев, бурый оксид азота и т.д.) образовался серый осадок. При проверке осветвленного зеленоватого раствора на Ag соляной кислотой - реакции ноль! Хотя припой конкретно серебросодержащий. Каков же химизм реакций? И еще - Ag2SO4 растворяется ли в нашатырном спирте?

Серый осадок это скорее всего H2SnO3 - оловянная кислота. Серебросодержащие припои обычно содержат не более 2.5% серебра, возможно в вашем припое его совсем не было, сульфат серебра растворяется и воде, при 20оС это 8 г/л, будет растворяться и в аммиаке.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Ну припой из области военной(совдеповской) электроники, серебришка там побольще. Согласно ГОСТ-там какой-то серебра в различных припоях до 80%. Возможно ли на этапе смешивания H2SO4 и, скажем, Ca(NO3)2 отделить ненужные Ca и SO4 в виде CaSO4? И выпадет ли он в осадок? Ну и осадочек нашатырем промывать буду... А сульфат Ag в растворе NH4Cl растворим?

Ссылка на комментарий

Ну припой из области военной(совдеповской) электроники, серебришка там побольще. Согласно ГОСТ-там какой-то серебра в различных припоях до 80%.

 

Да есть такие припои, только температура плавления у них в районе 900 градусов. С хлориде аммония не растворим. Осадок CaSO4 выпадет, будет как сметана, вряд ли вы его промыть сможете.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

И еще: идет ли комплексообразование Fe++, Pb++, Sn++ с ионами аммония?

 

Fe и Sn нет, сульфат свинца может растворяться в достаточно концентрированный растворах сульфата аммония.

Ссылка на комментарий

Уважаемые старожилы! Для растворения серебросодержащего припоя и медной основы была взята вышеупомянутая смесь вместо азотки(по отсутствию оной). Врезультате реакции (саморазогрев, бурый оксид азота и т.д.) образовался серый осадок. При проверке осветвленного зеленоватого раствора на Ag соляной кислотой - реакции ноль! Хотя припой конкретно серебросодержащий. Каков же химизм реакций? И еще - Ag2SO4 растворяется ли в нашатырном спирте?

 

Если Вы оставили стоять раствор примерно на сутки, то серый осадок это скорее и есть серебро.

Ссылка на комментарий

Если Вы оставили стоять раствор примерно на сутки, то серый осадок это скорее и есть серебро.

Да откуда там вообще серебро, всю электронику паяли ПОС61. Топикстартер прочитал, что есть припои (твердые), которые содержать до 80% серебра, да есть, и ими паяли, только не электронику, так-как у них температура плавления около 900оС, нержавейку например паяли, сам паял, так это с газопламенной горелкой и флюсом.

Ссылка на комментарий

Хотя на первый взгляд выглядит странным, но серебро применялось как заменитель дефицитного олова для удешевления мягких припоев. Дело в том, что припой состава 97,5% Pb + 2,5% Ag стоил дешевле, чем припой состава 60% Sn + 40% Pb. Скорее всего основная масса осадка - сульфат свинца.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...