Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
SENTRY

Растворение оксида бериллия

Рекомендованные сообщения

Имеется оксид бериллия в виде очень плотных и прокаленных керамических вставок.

Необходимо перевести бериллий оттуда в более реакционноспособную форму.

Такой оксид практически не растворяется в кислотах, и пережил кипячение в соляной кислоте в течение 2 часов без видимых разрушений.

 

1. Удается ли растворить такое расплавом щелочи? Конечно, не хочется неделю этот расплав держать, а сутки - не проблема.

2. Полученный бериллат натрия разрушается в соляной кислоте например до хлорида бериллия?

Изменено пользователем SENTRY

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужно пробовать, в прокаленном виде оксид бериллия малореакционноспособен. Тема дальнейшего разрушения гидроксокомлексов была открыта около месяца назад (форум поиск), ответов нет. Теоретически при взаимодействии тетрагидроксобериллата с соляной кислотой должны образоваться хлорид бериллия + хлорид натрия (если щелочь NaOH) + вода, по аналогии с разрушением цинкатов. Вместо соляной кислоты можно использовать углекислый газ, тогда бериллий должен уйти в гидроксид + карбонат либо гидрокарбонат натрия + вода. Но это теоретически. Перерыв справочную лит-ру, учебники, я нигде не нашла подтверждения этим соображениям. ОЧЕНЬ интересно, что у Вас получится. Для растворения оксида необходимо взять горячий концентрированный раствор щелочи, можно попробовать расплав, перевод в раствор образовавшегося бериллата аналогичен процессам разрушения гидроксокомплексов. Напишите, что у Вас получилось. Успеха.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Имеется оксид бериллия в виде очень плотных и прокаленных керамических вставок.

Необходимо перевести бериллий оттуда в более реакционноспособную форму.

Такой оксид практически не растворяется в кислотах, и пережил кипячение в соляной кислоте в течение 2 часов без видимых разрушений.

Сплавляйте с содой (800-900С) или со щелочью (400-500С), размолотая керамика должна довольно легко растворяться. Плав растворяйте в воде или сразу в разбавленной соляной кислоте (2н например). Гидроксокомплекс Na2[be(OH)4] нормально растворится в солянке или любой другой кислоте с образованием соответствующей соли, если раствор Na2[be(OH)4] будет прокипячен, то может выпасть гидроксид беррилия, т.к. комплекс не стабилен (его стабильность ниже, чем аналогичных комплексов алюминия).

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сплавляйте с содой (800-900С) или со щелочью (400-500С), размолотая керамика должна довольно легко растворяться. Плав растворяйте в воде или сразу в разбавленной соляной кислоте (2н например). Гидроксокомплекс Na2[be(OH)4] нормально растворится в солянке или любой другой кислоте с образованием соответствующей соли, если раствор Na2[be(OH)4] будет прокипячен, то может выпасть гидроксид беррилия, т.к. комплекс не стабилен (его стабильность ниже, чем аналогичных комплексов алюминия).

А где Вы нашли эту информацию? И еще, для Na3[Ga(OH)6]эти реакции так же возможны?

Изменено пользователем tvs

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А где Вы нашли эту информацию?

Большую часть в голове, в этом нет ничего сложного, химия бериллия известна, но можно и в сети поискать.

Например:

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/548.html

http://www.krugosvet...I.html?page=0,3

http://encyclopaedia...gy/BERILLI.html

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Большую часть в голове, в этом нет ничего сложного, химия бериллия известна, но можно и в сети поискать.

Например:

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/548.html

http://www.krugosvet...I.html?page=0,3

http://encyclopaedia...gy/BERILLI.html

За ссылки большое спасибо, но подтверждения достоверности данных реакций в них нет. Авторы ограничиваются уравнениями образования комплексов. В этом, собственно, и заключается проблема: в голове(т.е. теоретически) реакции разложения осуществить можно, а вот на практике?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

для этого и есть практика, чтоб проверять теорию.

Абсолютна согласна, вот я и пытаюсь выяснить: кто-нибудь проверял? Ну и достоверность результатов так же важна.

Изменено пользователем tvs

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

За ссылки большое спасибо, но подтверждения достоверности данных реакций в них нет. Авторы ограничиваются уравнениями образования комплексов. В этом, собственно, и заключается проблема: в голове(т.е. теоретически) реакции разложения осуществить можно, а вот на практике?

 

Да какая еще нужна достоверность? Химия бериллия очень похожа ни химию алюминия.

При растворении окиси бериллия в щелочи

BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O

При растворении бериллата натрия в воде образуются гидроксокомплексы бериллия

Na2BeO2 + 2H2O = Na2[be(OH)4]

При добавлении кислоты получается соль бериллия

Na2[be(OH)4] + 2HCl = BeCl2 + 2NaCl4 + H2O

В недостаточно кислых растворах соли бериллия будут гидролизоваться.

В вышеприведенных ссылках достаточно точно описывается разложение бериллиевого концентрата

"Получение. Бериллий извлекают из рудного концентрата (берилла) сульфатным или фторидным способом. В первом случае концентрат сплавляют (750°С) с Na2CO3 или СаСО3, сплав обрабатывают конц. горячей H2SO4. Из образовавшегося р-ра сульфатов Be, Al и др. действием (NH4)2SO4 отделяют Аl в виде алюмо-аммониевых квасцов, оставшийся р-р обрабатывают избытком NaOH; при этом образуется р-р Na2[be(OH)4] и алюминатов Na. При кипячении р-ра в результате разложения бериллата осаждается Ве(ОН)2; алюминат остается в р-ре; Ве(ОН)2 очищают от примесей экстракцией трибутилфосфатом."

http://www.xumuk.ru/...opedia/548.html

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да какая еще нужна достоверность? Химия бериллия очень похожа ни химию алюминия.

При растворении окиси бериллия в щелочи

BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O

При растворении бериллата натрия в воде образуются гидроксокомплексы бериллия

Na2BeO2 + 2H2O = Na2[be(OH)4]

При добавлении кислоты получается соль бериллия

Na2[be(OH)4] + 2HCl = BeCl2 + 2NaCl4 + H2O

В недостаточно кислых растворах соли бериллия будут гидролизоваться.

В вышеприведенных ссылках достаточно точно описывается разложение бериллиевого концентрата

"Получение. Бериллий извлекают из рудного концентрата (берилла) сульфатным или фторидным способом. В первом случае концентрат сплавляют (750°С) с Na2CO3 или СаСО3, сплав обрабатывают конц. горячей H2SO4. Из образовавшегося р-ра сульфатов Be, Al и др. действием (NH4)2SO4 отделяют Аl в виде алюмо-аммониевых квасцов, оставшийся р-р обрабатывают избытком NaOH; при этом образуется р-р Na2[be(OH)4] и алюминатов Na. При кипячении р-ра в результате разложения бериллата осаждается Ве(ОН)2; алюминат остается в р-ре; Ве(ОН)2 очищают от примесей экстракцией трибутилфосфатом."

http://www.xumuk.ru/...opedia/548.html

Да, спасибо большое, непонятно только, почему в справочниках (например, Лидин) нет этих реакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...