Олимпиадные задачи

[veronik@777]

При растворении в избытке воды смеси гидридов двух щелочных металлов массой 2.0 г выделилось 3.36 л водорода Гидриды каких металлов были взяты если известн что количства (моль) полученных щелочей относятся как 5 : 1

 

Смесь гидридов калия и натрия массой 2.54г обработали избытком воды и полученным газом полностью восстановили оксид меди 2 массой 6.4 г Найдите массовые доли гидридов в смеси

[M_GM]

При растворении в избытке воды смеси гидридов двух щелочных металлов массой 2.0 г выделилось 3.36 л водорода Гидриды каких металлов были взяты если известн что количства (моль) полученных щелочей относятся как 5 : 1

Взаимодействие гидридов с с водой можно выразить уравнением:

MeH + H2O = MeOH +H2

 

n(MeH) = n(H2) = 3,36/22,4 = 0,15 моль

Отсюда одного гидрида в смеси 0,15/6 = 0,025 моль, другого 0,125 моль

Обозначив атомную массу одного металла как А1, а другого А2, получаем уравнение:

0,025(А1+1)+ 0,125(А2+1)=2; 0,025А1+ 0,125А2 = 1,85;

 

А1 = 74 - 5А2;

 

Подставляя атомные массы щелочных металлов получим

Li: А2 = 7; А1 = 74 - 35 = 39 => K;

Na: A2=23 A1 <0 нет

Ответ: литий и калий

Изменено 7 Августа, 2011 в 14:43 пользователем M_GM

[veronik@777]

Спасибо большое