смесь аммиака с кислородом

[РибоНуклеиновая Кислота]

нет, соли много а кислоты мало

 

у меня хоть соль сошлась

[plick]

нет, соли много а кислоты мало

 

у меня хоть соль сошлась

 

нитрата аммиака -33.06%

кислоты 43.39%

У меня получились 33,24% NH₄NO₃ и 43,2% HNO₃.

У меня получились следующие соотношения:

0,33 моль HNO₃

0.2 моль NH₄NO₃

0.63 моль Н₂О

 

 

m(раствора) = 48.13 грамм

m(кислоты) = 20,79 грамм

m(cоли) = 16 грамм

m(воды) = 11,34 грамма

ω(HNO₃) = 20.79/48.13 = 43.2%

ω(NH₄NO₃) = 16/48.13 = 33.24%

 

Если взять что кислоты образовалось 0,333 моль, а воды 0,633 моль, то

m(раствора) = 48.373 грамма

m(кислоты) = 20,979 грамм

m(cоли) = 16 грамм

m(воды) = 11,394 грамма

ω(HNO₃) = 20.979/48.373 = 43.37%

ω(NH₄NO₃) = 16/48.13 = 33.07%

Изменено 17 Августа, 2011 в 13:09 пользователем plick

[M_GM]

Я бы так решал:

Состав смеси - на 100 г:

n(NH3)=27/17=1,588 моль; n(O2)=73/32=2,281 моль

Мольная доля:

x(NH3)=1,588/(1,588 +2,281) = 0,410

Смесь содержит 43,68/22,4 = 1,95 моль в-ва, 0,8 моль аммиака и 1,15 моль кислорода

 

4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O

 

В ходе реакции расходуется 0,6 моль аммиака и 0,6*5/4 = 0,75 моль кислорода,

образуется 0,6 моль NO и 0,9 моль воды,

остается 0,2 моль NH3 и 0,4 моль O2

После охлаждение идет доокисление NO и реакция с водой:

2NO+ O2 = 2NO2 расходуется 0,3 моль кислорода, остается 0,1 моль кислорода

 

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

расходуется остаток кислорода, 0,4 моль NO2, 0,2 моль воды, образуется 0,4 моль HNO3

Далее возможна реакция:

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

Азотистая неустойчива и при повышенной температуре не образуется

расходуется остаток NO2 (0,2 моль), 0,0667 моль воды, образуется 0,1334 моль HNO3 и 0,0667 моль NO

 

Аммиак взаимодействует с образующейся азотной кислотой

HNO3 + NH3 = NH4NO3, что приводит к образованию 0,2 моль нитрата аммония, расходуется азотная кислота (0,2 моль) и аммиак

 

В итоге в сосуде NO 0,0667 моль, воды 0,6333 моль, азотной кислоты 0,3334 моль, нитрата аммония 0,2 моль,

 

Массы воды 0,6333*18=11,4 г, азотной кислоты 0,3334*63 = 21,0 г, нитрата аммония 0,2*80 = 16 г

Масса раствора 48,4 г

Массовые доли: азотной кислоты 0,4339; нитрата аммония = 0,3306

 

Чем повторил решение plick'a

Изменено 17 Августа, 2011 в 13:52 пользователем M_GM

[РибоНуклеиновая Кислота]

спасибо большое за решения!

 

m(раствора) = 48.13 грамм

m(кислоты) = 20,79 грамм

m(cоли) = 16 грамм

m(воды) = 11,34 грамма

ω(HNO₃) = 20.79/48.13 = 43.2%

ω(NH₄NO₃) = 16/48.13 = 33.24%

 

Если взять что кислоты образовалось 0,333 моль, а воды 0,633 моль, то

m(раствора) = 48.373 грамма

m(кислоты) = 20,979 грамм

m(cоли) = 16 грамм

m(воды) = 11,394 грамма

ω(HNO₃) = 20.979/48.373 = 43.37%

ω(NH₄NO₃) = 16/48.13 = 33.07%

 

а почему массы р-ра в первом и втором случае различны?

[plick]

а почему массы р-ра в первом и втором случае различны?

 

Девушка, милая. Вы хоть посмотрите на число моль веществ. Если бы я округлял до целого числа, получилась бы еще одна масса.

 

P.S. Если Рубин не выиграет, виноваты будете вы.

[РибоНуклеиновая Кислота]

но масса раствора то не изменяется

 

п.с. а я пи чем тут?

Изменено 18 Августа, 2011 в 06:14 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[plick]

но масса раствора то не изменяется

В каком плане не изменяется? Если мы берем число моль воды и кислоты соответственно 0,63 и 0,33, то масса расчетная - одна, если мы берем 0,633 и 0,333 моль, то и масса немного другая получится.

 

п.с. а я пи чем тут?

Кто-то должен быть виноват. На общем заседании форума мы и решили, кто. Тот, кто с математикой не дружит.

Изменено 18 Августа, 2011 в 06:21 пользователем plick

[РибоНуклеиновая Кислота]

вы находили мас. долю кислоты, деля массу кислоты а массу раствора

а мас долю соли, деля массу соли на массу р-ра

 

но по вашим расчетам эти массы раствора различны!

 

 

 

а что, с математикой хреново только у меня?

да и потом , это химический форум, а не математический!!!

 

 

Массы воды 0,6333*18=11,4 г, азотной кислоты 0,3334*63 = 21,0 г, нитрата аммония 0,2*80 = 16 г

Масса раствора 48,4 г

Массовые доли: азотной кислоты 0,4339; нитрата аммония = 0,3306

Чем повторил решение plick'a

 

вот у меня так же!

Изменено 18 Августа, 2011 в 06:44 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[plick]

но по вашим расчетам эти массы раствора различны!

Я не пойму, где они у меня различны? Я привел 2 варианта. В одном варианте одна масса раствора, в другом другая.

 

а что, с математикой хреново только у меня?

да и потом , это химический форум, а не математический!!!

 

Вот только кричать не надо. Не только у вас, а по поводу знаний математики вам уже говорили. И что самое странное, с полгода назад, тут тоже была девушка и тоже из Калуги, с точно таким же мнением и знанием математики. Вы не родственницы?

[РибоНуклеиновая Кислота]

Аааааааааа, нас раскрыли!!!!!

 

п.с. я не кричу

 

п.п.с.кстати, что там с Рубином?

 

п.п.п.с а с чего вы решили. что я из Калуги, ведь в профиле ин-фы нет!

Изменено 18 Августа, 2011 в 07:54 пользователем РибоНуклеиновая Кислота