Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

получение фосфатов натрия из технического аммофоса


keisi

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Ссылка на комментарий

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Тут надо едкий натр а, кальцинированная сода не пойдет. В растворе тринатрий фосфата щелочность настолько велика, что он уже реагирует с алюминием.

Ссылка на комментарий

Добрый день! Вопрос такой: возможно ли из аммофоса (NH4H2PO4) получить фосфат натрия?

Интересует простой процесс. То есть, из доступных компонентов (может кальцинированная сода?) и нормальном давлении, температура до 100 градусов.

Думаю, что все-таки возможно.

2NH4H2PO4 + 3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3CO2↑ + 2NH3↑ + 3H2O

раствор надо нагреть выше 60о, а лучше до кипения.

Ссылка на комментарий

Да нет, по третьему водороду фосфорная кислота слабее угольной, и с практики, тринатрий фосфат разъедает руки и делает ожеги, а сода такой щелочностью не обладает.

post-42320-0-39823400-1313591255_thumb.png

Ссылка на комментарий

Да нет, по третьему водороду фосфорная кислота слабее угольной, и с практики, тринатрий фосфат разъедает руки и делает ожеги, а сода такой щелочностью не обладает.

 

Ну и что же, что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный фактор. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Ну что же что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный механизм. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Na2CO3 не разлагается прикипенгии, NaHCO3, та разложится, а карбонат устойчив.

Ссылка на комментарий

Ну и что же, что слабее, главное, что угольная кислота не устойчива и разлагается с выделением газовой фазы, которая покидает систему - энтропийный фактор. Точно так же работает борная кислота, вытесняя хлористый водород из хлоридов при нагревании.

Тут разные уловия, с кислотами - кислая среда, а тут щелочная, если при щелочности, образованной содой карбонат натрия не разлагается, то он и подавно в более щелочной среде не разложится, а вот угольная кислота разлагает тринатрий фосфат, из практики, после того, как тринатрий фосфат постоит на воздухе, он не такой агрессивный, но для работы пригоден. Мы получим смесь динатрий фосфат и соду.

Изменено пользователем derba
Ссылка на комментарий

Спасибо за ответы. Каустическая сода тоже подойдет. Из ответов я понял, что при взаимодействии аммофоса и соды получится тринатрийфосфат. А может ли получиться динатрийфосфат? Еще вопрос: читал, что при взаимодействии кальцинированной соды с

ортофосфорной кислотой фтор выпадает в осадок. Будет ли при реакции с аммофосом происходит тоже самое? Интересуюсь с целью создания кормовых фосфатов на дому, для своей фермы. У нас их купить проблема.

Изменено пользователем keisi
Ссылка на комментарий

http://www.chemmarket.info/files/demo_articles/demo_article_1236447351.pdf

Вот и в промышленности тринатрий получают: до ди- содой, далее каустической содой (NaOH).

Значит, при нагревании раствора аммофоса с кальцинированной содой получается динатрийфосфат. А как же все-таки фтор, выпадает в осадок?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...