Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
@Рита@

Задача на нахождение массовой доли

Рекомендованные сообщения

" В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата)".

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(1)

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(2)

1)n(Al)= 0,3 моль => n(H2SO4)(1)= 0,45 моль; n(H2)= 0,45 моль)

n(Mg)= x моль => n(H2SO4)(2)= х моль

ω(Al2(SO4)3= m(Al2(SO4)3\ m(Al) + m((H2SO4)р-р + m(Mg) - m(H2)

0,099 = 0,15 * (27*2 + 3*32 + 3*64)\8,1 + 500 + 24х - 0,45*2 - 2х - это правильно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

" В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата)".

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2(1)

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(2)

1)n(Al)= 0,3 моль => n(H2SO4)(1)= 0,45 моль; n(H2)= 0,45 моль)

n(Mg)= x моль => n(H2SO4)(2)= х моль

ω(Al2(SO4)3= m(Al2(SO4)3\ m(Al) + m((H2SO4)р-р + m(Mg) - m(H2)

0,099 = 0,15 * (27*2 + 3*32 + 3*64)\8,1 + 500 + 24х - 0,45*2 - 2х - это правильно?

Да

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мм... Там ведь изначально магния было не х моль, х моль - это то кол-во магния, которое реагирует с кислотой. А в р-ре остается еще и не прореагировавшая часть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что неверно?

Во-первых, если уж совсем "тупить", то у уравнения отрицательный корень.

Во-вторых, в уравнении массовая доля равняется массе, а массовая доля при таком составлении уравнения - безразмерная величина.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В 500 г раствора серной кислоты полностью растворился алюминий массой 8,1 г. После этого в раствор внесли магниевые опилки, часть которых растворилась, а массовая доля сульфата алюминия при этом в образовавшемся растворе стала 9,9%. Найдите массовую долю серной кислоты в исходном растворе(Считайте,что магний не вытесняет алюминий из его сульфата)

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

 

n(Al) = m/M = 8.1 / 27 = 0.3 моль

n(H2SO4)прореаг. с Al = 1.5n(Al) = 0.45 моль

n(Al2(SO4) = 0.5n(Al)

m(H2) = n*M = 0.45*2 = 0.9 г.

 

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

n(Mg) = x моль

m(Mg) = n*M = 24x г.

n(H2SO4)прореаг. с Mg = x моль

m(H2) = n*M = 2x г.

Так как растворилась часть магниевых опилок, то кислоты просто не хватило для всех реакции. Кислоты в растворе было (0.45 + x) моль

 

ω(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / m(р-ра) = [n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3)] / [m(Al) + m(р-ра H2SO4) + m(Mg) - m(H2) ] = [0.15*342] / [8.1 + 500 + 24x - (0.9 + 2x) ] = 0.099

x = 0.5 моль

 

n(H2SO4) = 0.45 + 0.5 = 0.95 моль

m(H2SO4) = n*M = 0.95*98 = 93.1 г.

ω(H2SO4) = 93.1 / 500 = 0.1862 или 18.62%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

 

n(Al) = m/M = 8.1 / 27 = 0.3 моль

n(H2SO4)прореаг. с Al = 1.5n(Al) = 0.45 моль

n(Al2(SO4) = 0.5n(Al)

m(H2) = n*M = 0.45*2 = 0.9 г.

 

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

n(Mg) = x моль

m(Mg) = n*M = 24x г.

n(H2SO4)прореаг. с Mg = x моль

m(H2) = n*M = 2x г.

Так как растворилась часть магниевых опилок, то кислоты просто не хватило для всех реакции. Кислоты в растворе было (0.45 + x) моль

 

ω(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / m(р-ра) = [n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3)] / [m(Al) + m(р-ра H2SO4) + m(Mg) - m(H2) ] = [0.15*342] / [8.1 + 500 + 24x - (0.9 + 2x) ] = 0.099

x = 0.5 моль

 

n(H2SO4) = 0.45 + 0.5 = 0.95 моль

m(H2SO4) = n*M = 0.95*98 = 93.1 г.

ω(H2SO4) = 93.1 / 500 = 0.1862 или 18.62%

У ТС такое же уравнение.

Изменено пользователем KRAB-XIMIK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...