Йодометрическое титрование

[nadejda.19644]

Задание - Молекулярная масса Na2SO3 - 248,18 г/моль при йодометрическом определении используя в качестве титранта 0,1 нормальный раствор йода

Задание.doc

[Homka]

Бред бредовый. Где полный текст задания?

[nadejda.19644]

я тоже лекторату сказала что не понятно что нужно найти. Она сказала думай

[Homka]

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂SO₄ + 2HI

Думаю, что хотят определить массу сульфита натрия.

Вещества реагируют в эквивалентных соотношениях.

n_экв.(Na₂SO₃) = n_экв.(I₂)

m(Na₂SO₃) / M_экв.(Na₂SO₃) = V(I₂)*C_экв.(I₂)

m(Na₂SO₃) = V(I₂)*C_экв.(I₂)*M_экв.(Na₂SO₃)

[Гость Ефим]

Бред бредовый. Где полный текст задания?

Это квест. Надо вычислить одногруппника, которому досталась вторая часть бумажки с продолжением задания, и после этого найти Святой Грааль.

[Homka]

Это квест. Надо вычислить одногруппника, которому досталась вторая часть бумажки с продолжением задания, и после этого найти Святой Грааль.

Индиана Джонс какой-то.

[Гость Ефим]

Индиана Джонс какой-то.

[nadejda.19644]

Homka, привет! А можешь теперь к этой реакции подставить числа и вывести все что можно; массу экваивалента, рассчитать титр и еще что можно вывести. Таким образом что то будет правильным. А зачет и экзамен я одна не сдала поэтому и мне досталась одной эта задача. Я ее решаю в третий раз. Дай бог последний.

[FilIgor]

Я думаю, дело в другом.

 

Задание - Молекулярная масса Na2SO3 - 248,18 г/моль при йодометрическом определении используя в качестве титранта 0,1 нормальный раствор йода

Этой молярной массе соответствует кристаллогидрат Na₂S₂O₃*5H₂O.

Вот как раз тиосульфаты (а не сульфиты) и используют в йодометрии, так как реакция:

2S₂O₃^2- + I₂ --> S₄O₆^2- + 2I^-

- идет гладко и количественно.

 

Соответственно, опечатка в исходной формуле в условии, что на общем фоне задания - неудивительно.

[nadejda.19644]

я показывала решение 2Na2S2O3 * 5H2O + I2 → 2NaI + Na2S4O6 + 10H2O

 

Мэкв(J2) = 0,5 * 253,8 г/моль = 126,9 г/моль

М (Na2SO3)=23*2+3*16+32=126 г/моль

Лекторат все перечеркнула