Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Vilanda

Время разложения

Рекомендуемые сообщения

Выходит, что реакция первого порядка. Не могля бы вы проверить?

 

А что, собственно, проверить? Показывайте ваши расчеты, тогда и посмотрим.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласно вашему уравнению для первого порядка:

-kt = ln((C0 - x)/C0),

k = -1/t*ln((C0 - x)/C0)

 

Для первой пары данных:

k = -1/60*ln((1-0,1817)/1)=0,003342

 

Для второй пары данных:

k = -1/350*ln((1-0,6912)/1)=0,003357

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласно вашему уравнению для первого порядка:

 

Девушка, я вас огорчу. Это не мое уравнение.

 

 

Для первой пары данных:

k = -1/60*ln((1-0,1817)/1)=0,003342

 

Для второй пары данных:

k = -1/350*ln((1-0,6912)/1)=0,003357

 

Верно. Для полноты решения задачи можно доказать, (точно также) что это реакция не второго порядка.

 

Далее, рассчитывайте среднее значение k и находите период полураспада.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот:

 

Значения констант примерно равны, из чего делаем вывод, что это реакция первого порядка. Среднее значение константы равно k = (0,003342 + 0,003357) / 2 = 0,0033495 мин-1

Определим период полураспада эфира, то есть время, за которое разложилась половина начального количества эфира.

τ = ln2/k = ln2/0,0033495 = 207 минут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×