Задача на определение кол-ва вещ-ва в исходной смсеи

[Gerrard]

Смесь фосфида магния и карбида кальция массой 26,2 г. растворили в бромоводородной кислоте и получили смесь газов с плотностью по неону 1,5.Определите кол-во веществ в исходной твердой смеси.

 

чего-то застопорился

Mg3P2+6HBr=3MgBr2+2PH3

CaC2+2HBr=CaBr2+C2H2

 

обозначаем ню Mg3P2 как X.а карбида кальция как У

 

64x+135y=26,2

26x+34Y ( по неону)=30

 

x= 2,3

 

а вот что делать дальше,вообще не понимаю

помогите пожалуйста

заранее спасибо

[Homka]

У вас в уравнениях ошибки.

[Gerrard]

а где,не подскажите?

[Homka]

а где,не подскажите?

Не вы ли задачу эту в "ВКонтакте" писали? Что-то там про отрицательный корень.

Во-первых, у вас перепутаны в первом уравнении x и y. Вы же за x обозначали количество моль фосфида магния, а умножаете почему-то на молярную массу карбида кальция. Молярная масса фосфида магния с округлением именно такая, но вот при "тупом" сложении (24 + 24 + 24 + 31 + 31) получается 134, так что исправляйте.

Во-вторых, во втором уравнении вы не учитываете доли газов в смеси.

[Gerrard]

да-да,я

просто надо ее к завтра решить,я уже третий день сижу)

 

так

134x+64y=26,2

а вот с долей газов что-то не въезжаю

[Homka]

а вот с долей газов что-то не въезжаю

Смотрим на уравнения.

Фосфина по уравнению получается в два раза больше, чем было фосфида магния, то есть 2x моль. Количество моль ацетилена и карбида кальция равны, то есть y моль.

Средняя молярная масса смеси считается по формуле:

M_ср. = (M₁*V₁ + M₂*V₂) / (V₁ + V₂)

M_ср. = M(Ne)*D(Ne) = 20 г/моль * 1.5 = 30 г/моль

M₁ = M(PH₃) = 34 г/моль

M₂ = M(C₂H₂) = 26 г/моль

V₁ = V(PH₃) = n(PH₃)*V_M = 2x*22.4

V₂ = V(C₂H₂) = n(C₂H₂)*V_M = y*22.4

 

В итоге:

30 = (34*2x*22.4 + 26*y*22.4) / (2x*22.4 + y*22.4)

30 = (34*2x + 26*y) / (2x + y)

30*(2x + y) = 34*2x + 26*y

 

Система:

30*(2x + y) = 34*2x + 26*y

134x + 64y = 26.2

 

x = 0.1, y = 0.2

[Gerrard]

Homka, спасибо огромное!