Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Zo0m4er

Помогите в лабораторной работе

Рекомендованные сообщения

Уважаемые химики, у меня завтра состоится лабораторная работа в универе по химии, хотя учусь на программиста) И прошу у вас помощи в составлении уравнений реакции для опытов. задания в прилогаемом скриншоте.. пожалуйста помогите.

post-57087-0-37218900-1315988399_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.

 

Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.

 

Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.

 

пыт 4. Получение амфотерных гидроксидов и изучение их свойств. В три пробирки налить по 2-3 мл раствора солей ZnCl2, AlCl3, СгСl3 и прибавить в каждую по каплям раствор гидроксида аммония до образования амфотерных осадков. Содержимое каждой пробирки разлить в две пробирки, в одну из них прибавить разбавленную кислоту, а в другую - раствор гидроксида натрия. Что наблюдается? Написать уравнения реакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Препод сказал что в сумме уравнений должно получится более 30 штук... неужели правда?

Если писать еще и в ионном виде и постадийно, вполне может столько получиться.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вот черт... только что узнал. что там оказывается не 4 опыта а 14...

 

Опыт 5. Взаимодействие ангидрида с водой, в пробирку с водой прилить синий лакмус и пропустить С02 из аппарата Киппа. Отметить изменение окраски индикатора. Написать уравнения реакции получения

кислоты.

Опыт 6. Горение серы на воздухе и гидратация сернистого газа, в

химический стакан вместимостью 700-1000 мл налить около 50 мл дистиллированной воды. В железной ложечке для сжигания веществ нагреть небольшое количество серы до ее воспламенения, затем внести горящую серу в стакан, не касаясь стенок и воды, и накрыть стакан бумажным фильтром. После прекращения горения серы ложечку убрать и, быстро закрыв стакан бумагой, взболтать содержимое. Прибавить в раствор 2-3 капли индикатора - синего лакмуса. Что наблюдается? Написать уравнение реакции и сделать выводы.

Опыт 7. Взаимодействие солей с кислотами, а. Положить в пробирку немного кристаллического ацетата натрия и прилить разбавленной серной кислоты. Отметить запах образующегося продукта, написать уравнение реакции.

б. Как в предыдущем опыте, провести опыт с сульфитом натрия.

в. К нескольким кристалликам хлорида натрия прилить 2-3 капли концентрированной серной кислоты и нагреть пробирку. К отверстию пробирки поднести смоченную водой синюю лакмусовую бумажку. Написать уравнение реакций.

г. К 1-2 мл раствора силиката натрия прилить по каплям 12%-ную соляную кислоту. Встряхнуть пробирку. Что выпадает в осадок?

Опыт 8. Взаимодействие кислот с металлами. В отдельные пробирки с кислотами положить небольшие количества металлов (цинка, железа, меди). Для опытов взять разбавленные и концентрированные растворы серной, соляной и азотной кислот. Написать уравнения реакций.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Опыт 7. Взаимодействие солей с кислотами, а. Положить в пробирку немного кристаллического ацетата натрия и прилить разбавленной серной кислоты. Отметить запах образующегося продукта, написать уравнение реакции.

 

 

2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4

 

б. Как в предыдущем опыте, провести опыт с сульфитом натрия.

 

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Изменено пользователем plick

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А откуда 4?

А, опечатка вышла, поправил

 

 

в. К нескольким кристалликам хлорида натрия прилить 2-3 капли концентрированной серной кислоты и нагреть пробирку. К отверстию пробирки поднести смоченную водой синюю лакмусовую бумажку. Написать уравнение реакций.

 

2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑

лакмусовая бумажка покраснеет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

г. К 1-2 мл раствора силиката натрия прилить по каплям 12%-ную соляную кислоту. Встряхнуть пробирку. Что выпадает в осадок?

 

Упрощенно, в осадке ортокремниевая кислота.

Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...