Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Купил CaCl2,на полке этикетка указывала на кв-цию пищ.,на упаковке оказалось,что тех. к тому же безводный.(раньше я думал,что б/в=б/у :lol: ) Итак,при р-рении в дистилляте образовуется муть с жёлтоватым оттенком post-43399-0-43569300-1316090805_thumb.jpg post-43399-0-56591000-1316090830_thumb.jpg post-43399-0-38944400-1316090849_thumb.jpg . В банке муть,чуть-ли не совсем тёмно-жёлтая... post-43399-0-39573900-1316090953_thumb.jpg . После добавления Н3РО4 муть итсчезает и р-р обесцвечивается без выпадения осадка... post-43399-0-31319700-1316091168_thumb.jpg .

Да и сам CaCl2 в сухом виде с желтоватым оттенком... post-43399-0-36165200-1316091287_thumb.jpg Полагаю,что это отход производства соды. Что же в нем за примесь такая,что образовывает муть,которая при добавлении Н3РО4 исчезает без выделения газа и падения осадка(Судя из этих признаков кажется,что самого хлористого кальция там с Гулькин нос)???

P.S.При р-рении CaCl2 в дист.воде,к-рая была в банке,наблюдалось кратковременное выделение пузырьков...

Изменено пользователем Химик №1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

P.S.При р-рении CaCl2 в дист.воде,к-рая была в банке,наблюдалось кратковременное выделение пузырьков...

Мог произойти гидролиз и образоваться хлороводород.

Из всего написанного,меня больше всего интересует H3PO4 была в каком виде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мог произойти гидролиз и образоваться хлороводород.

такого быть не может! в водном растворе соли кальция (с "сильными" анионами) не гидролизуются pH=7, здесь это какие-то примеси, фозможно, фосфаты различного строения

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вероятно, технический CaCl2 содержит примесь соединений Fe(III), которые связываются фосфорной кислотой в бесцветные комплексы (в колориметрии подобная реакция применяется для маскирования ионов Fe3+).

 

CaCl2 с фосфорной кислотой не даёт осадка, так как она не вытесняет более сильную хлороводородную из её соли. Для проверки следует взять соду; в осадок выпадет CaCO3.

 

Пузырьки при растворении - окклюдированный воздух на поверхности кристаллов и газовые включение внутри них, которые освобождаются при растворении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
CaCl2 с фосфорной кислотой не даёт осадка, так как она не вытесняет более сильную хлороводородную из её соли. Для проверки следует взять соду; в осадок выпадет CaCO3.

 

А угольная кислота вроде как чуть слабее серной? )))

 

Читаем велосипедию про ортофосфат ...

 

В воде растворяется плохо — 0,0025 % (масс.) при 20 °C. При действии кислот переходит в более растворимые гидрофосфаты.

 

И действительно, дегидрофосфат кальция уже растворим, как и гидрокарбонат :).

Изменено пользователем tenzor85

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А угольная кислота вроде как чуть слабее серной? )))

 

Читаем велосипедию про ортофосфат ...

 

 

 

И действительно, дегидрофосфат кальция уже растворим, как и гидрокарбонат :).

Разницу между содой и угольной кислотой не улавливаете?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...