Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kabuche

Аналитическая химия

Рекомендованные сообщения

Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Через 0,1 M раствор сульфата меди, обработанного 1 М раствором аммиака, пропускают сероводород. Выпадает ли при этом осадок сульфида меди, если [H2S] = 0,1 моль/л.

Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), Кдисс H2S, Кнест комплекса [Cu(NH3)4]2+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужны дополнительные данные (табл): ПР(СuS), Кдисс H2S, Кнест комплекса [Cu(NH3)4]2+

ПР(СuS)=8,5*10^(-45)

КдиссH2S = 8,9*10^(-8)

КнестCu(NH3)4]2+= 9,6*10^(-13)

Изменено пользователем Kabuche

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ПР(СuS)=8,5*10^(-45)

КдиссH2S = 8,9*10^(-8)

КнестCu(NH3)4]2+= 9,6*10^(-13)

Общий план решения подобных задач:

- Найти концентрацию ионов меди [Cu2+];

- Найти концентрацию сульфид-ионов [s2-];

- Найти произведение концентраций ПК =[Cu2+]*[s2-];

- Если ПК > ПР - осадок выпадет

Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь

Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л

Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л

Подставляя в выражение Кнест = [Cu2+]*[NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]

концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди

[Cu2+]=Кнест*[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]4= 9,6*10-13*0,1 = 9,6*10-14

Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция:

2NH3 + H2S = (NH4)2S

т.е. концентрация сульфид-ионов [s2-] будет равной 0,1 моль/л

ПК = [Cu2+]*[s2-]=9,6*10-14*0,1=9,6*10-15 >> 8,5*10-45

ПК >> ПР, осадок выпадет

Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться.

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Общий план решения подобных задач:

- Найти концентрацию ионов меди [Cu2+];

- Найти концентрацию сульфид-ионов [s2-];

- Найти произведение концентраций ПК =[Cu2+]*[s2-];

- Если ПК > ПР - осадок выпадет

Здесь действительно не очень понятно, о каком растворе идет речь

Будем считать, что в раствор, с концентрацией CuSO4 0,1 моль/л добавили аммиак до концентрации 1 моль/л

Тогда сульфат меди перейдет в комплекс [Cu(NH3)4]SO4 с концентрацией 0,1 моль/л

Подставляя в выражение Кнест = [Cu2+]*[NH3]4 / [[Cu(NH3)4]2+]

концентрацию аммиака и концентрацию комплекса найдем концентрацию ионов меди

[Cu2+]=Кнест*[[Cu(NH3)4]2+]/[NH3]4= 9,6*10-13*0,1 = 9,6*10-14

Но если в раствор, содержащий 1 моль/л аммиака добавить 0,1 моль/л H2S, пойдет реакция:

2NH3 + H2S = (NH4)2S

т.е. концентрация сульфид-ионов [s2-] будет равной 0,1 моль/л

ПК = [Cu2+]*[s2-]=9,6*10-14*0,1=9,6*10-15 >> 8,5*10-45

ПК >> ПР, осадок выпадет

Впрочем, он выпадет в любом случае, т.к. из-за реакции 2NH3 + H2S = (NH4)2S комплекс будет разрушаться.

СПАСИБО ОГРОМНОЕ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...