Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

химичка:)

рН раствора

Рекомендуемые сообщения

товарищи химики, помогите пожалуйста разобраться с задачей.

вычислить рН раствора, полученного при смешении 15 мл 0,1 М HCOOH и 12 мл 0,2 М HCOONa.

HCOOH=HCOO++H-

HCOONa=HCOO++Na-

рН= -lg[H+]

[H+]= Cк-ты * альфа

и вот здесь я не пойму, наверное нужно общие С и АЛЬФА найти, не подскажите, каким образом?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь имеем дело с буферным раствором.

pH = pKa + lg(Ссоликислоты)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

[quote name=химичка:)' timestamp='1316340250' post='517024]

pKa это же табличное значение?

Да. Это отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации муравьиной кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да. Это отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации муравьиной кислоты.

ага. ну так -то вроде всё понятно, а для чего тогда объёмы даны?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

[quote name=химичка:)' timestamp='1316340421' post='517029]

ага. ну так -то вроде всё понятно, а для чего тогда объёмы даны?

А как же вы концентрации считать собираетесь?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

[quote name=химичка:)' timestamp='1316340665' post='517032]

хм...ато не концентрации разве? 0,1 М HCOOH, 0,2 М HCOONa.

Это на литр раствора. А у вас, во-первых, берутся растворы не литрами, во-вторых, суммарный объём раствора будет другой и концентрации будут другими.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это на литр раствора. А у вас, во-первых, берутся растворы не литрами, во-вторых, суммарный объём раствора будет другой и концентрации будут другими.

а, поняла, формула такая: C=CV/Vобщ

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

какую массу Na2CO3 надо растворить в 200 мл 0,1 М HCl, чтобы получить раствор с рН 10,5?

ход решения:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

pH=pK+lg Cсоли/Cк-ты

с(Na2CO3)= х

10,5=3,75+lg х+0,1/0,1 всё так? проверьте пожалуйста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×