Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

BIG_BOY

Гидролиз

Рекомендуемые сообщения

Добрый ночи всем! Есть раствор сульфата меди к нему по каплям добавляют карбоната натрия почему выпадает основной карбонат меди??? Помогите объяснить. К раствору карбоната натрия по каплям добавляют сульфат меди почему выпадает осадок гидроксид меди ? Заранее спасибо

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Химия доказывает что от перстановки слагаемых сумма меняется :cv:

Нечто подобное можно проделать с фенолфталеином:

Если капать карбонат натрия в фф = есть окраска

Если капать фф в карбонат натрия = нет окраски

 

Верояно дело в рН, точнее рОН, то есть концентрации ОН(-). В первом случае рН низок, так как подавляющий избыток сульфата меди и образуется карбонат. Во втором случае рН высок так как это раствор карбоната натрия, а соли меди там мало и образуется гидроксид.

Посмотрите еще ПР основного карбоната и гидроксида меди.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Верояно дело в рН, точнее рОН, то есть концентрации ОН(-).

 

отчасти вы правы, дело действительно в концентрации ионов, точнее в их избытке.

 

Добрый ночи всем! Есть раствор сульфата меди к нему по каплям добавляют карбоната натрия почему выпадает основной карбонат меди??? Помогите объяснить. К раствору карбоната натрия по каплям добавляют сульфат меди почему выпадает осадок гидроксид меди ? Заранее спасибо

На самом деле протекают 2 конкурирующие реакции, образование Cu(OH)2 и Cu2(OH)2CO3

 

Если прибавлять к CuSO4 Na2CO3 то происходит реакция совместного гидролиза.

2СuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2

 

Чтобы в результате такой реакции преимущественно выпадал осадок Cu(OH)2 необходимо создать условия избытка иона ОН-. Такое возможно, если в слабоконцентрированный раствор соды постепенно добавлять раствор CuSO4.

Na2CO3(изб) + CuSO4(по каплям) + H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + CO2

Но и в этом случае будет так-же наблюдаться выпадение основного карбоната меди.

 

Кроме того большое влияние имеет сферический фактор анионов. Чем больше размер аниона, тем больше вероятность образования Cu(OH)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

отчасти вы правы, дело действительно в концентрации ионов, точнее в их избытке.

 

 

На самом деле протекают 2 конкурирующие реакции, образование Cu(OH)2 и Cu2(OH)2CO3

 

Если прибавлять к CuSO4 Na2CO3 то происходит реакция совместного гидролиза.

2СuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = Cu2(OH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2

 

Чтобы в результате такой реакции преимущественно выпадал осадок Cu(OH)2 необходимо создать условия избытка иона ОН-. Такое возможно, если в слабоконцентрированный раствор соды постепенно добавлять раствор CuSO4.

Na2CO3(изб) + CuSO4(по каплям) + H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + CO2

Но и в этом случае будет так-же наблюдаться выпадение основного карбоната меди.

 

Кроме того большое влияние имеет сферический фактор анионов. Чем больше размер аниона, тем больше вероятность образования Cu(OH)2

 

 

Спасибо огромное

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×