Химическое равновесие

[Немолодой студент]

используя уравнение изотермы хим. реакции и закон действующих масс для константы равновесия, решить:

Константа равновесия РСl5(газ)=PCl3(газ)+Cl2(газ) при 250град.С равна 2моль/л. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях веществ (моль/л): С(РСl3)=1, С(Сl2)=2, С(РСl5)=1?

[KRAB-XIMIK]

константа разве измеряется в молях на литр?

Ни в каком направлении реакция не идёт

Изменено 30 Сентября, 2011 в 09:23 пользователем KRAB-XIMIK

[Гость Ефим]

константа разве измеряется в молях на литр?

Ни в каком направлении реакция не идёт

Батенька, не морочьте голову студентам! Размерность константы равновесия зависит от вида уравнения. В данном случае она измеряется именно в моль/л. И реакция пойдёт куда надо. Лучше составьте уравнение и попробуйте посчитать!

[Немолодой студент]

Задача не мной составлена. По учебнику вижу, что константа не имеет единиц обозначения. Но контрольную нужно решить. Чем можно объяснить, что ни в каком направлении?

[plick]

По учебнику вижу, что константа не имеет единиц обозначения.

 

Еще один.

(моль/л)*(моль/л)/(моль/л) = ......

[Гость Ефим]

Задача не мной составлена. По учебнику вижу, что константа не имеет единиц обозначения. Но контрольную нужно решить. Чем можно объяснить, что ни в каком направлении?

Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5]

ΔF⁵²³= ΔF⁰ + R*523*ln(K_c)

В условиях равновсия (ΔF⁵²³= 0) K_c=2

Отсюда ΔF⁰ = -R*523*ln(2)

Подставляем в исходное уравнение заданные неравновесные концентрации:

ΔF⁵²³= -R*523*ln(2) + R*523*ln(1*2/1) = 0

Реакция находится в состоянии равновесия. (Хм... действительно - никуда не идёт - заданы-то как раз равновесные концентрации)

Изменено 30 Сентября, 2011 в 10:18 пользователем Ефим

[Немолодой студент]

???

[Гость Ефим]

???

!!!

[Немолодой студент]

Еще один.

(моль/л)*(моль/л)/(моль/л) = ......

С этим разобрался. Единицы измерения константы равновесия определяются стехиометрией реакции. Спасибо.

 

Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5]

ΔF⁵²³= ΔF⁰ + R*523*ln(K_c)

В условиях равновсия (ΔF⁵²³= 0) K_c=2

Отсюда ΔF⁰ = -R*523*ln(2)

Подставляем в исходное уравнение заданные неравновесные концентрации:

ΔF⁵²³= -R*523*ln(2) + R*523*ln(1*2/1) = 0

Реакция находится в состоянии равновесия. (Хм... действительно - никуда не идёт - заданы-то как раз равновесные концентрации)

Спасибо.

[Немолодой студент]

Kc = [PCl3]*[Cl2]/[PCl5]

ΔF⁵²³= ΔF⁰ + R*523*ln(K_c)

В условиях равновсия (ΔF⁵²³= 0) K_c=2

Отсюда ΔF⁰ = -R*523*ln(2)

Подставляем в исходное уравнение заданные неравновесные концентрации:

ΔF⁵²³= -R*523*ln(2) + R*523*ln(1*2/1) = 0

Реакция находится в состоянии равновесия. (Хм... действительно - никуда не идёт - заданы-то как раз равновесные концентрации)

Подскажите, что такое ΔF (в теории)?