Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

GMO

Электролиз раствора соды или получить NаOH

Рекомендуемые сообщения

В нете прочитал о способе получения газов (O2,H2) електролизом раствора соды, прикинул, и понял, что при електролизе образуется NаOH. Заинтересовался как получить его в больших количествах етим способом как простым. Купить NаOH не предлагать, хочется немного поизобретать. Какие будут соображения?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

В нете прочитал о способе получения газов (O2,H2) електролизом раствора соды, прикинул, и понял, что при електролизе образуется NаOH. Заинтересовался как получить его в больших количествах етим способом как простым. Купить NаOH не предлагать, хочется немного поизобретать. Какие будут соображения?

Да нет, так NаOH не образуется. В технике NаOH получают электролизом соли NаCl (повареной соли) с мембраной, или со ртутным катодом . А NаOH дома можно получить реакцией : гашеная известь с кальцинированной содой.

Na2CO3+Ca(OH)2->CaCO3↓+2NaOH

Для лучшего протекания нужно нагреть, и даже прокипятить . Этим способом можно получить довольно чистую щелочь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В нете прочитал о способе получения газов (O2,H2) електролизом раствора соды, прикинул, и понял, что при електролизе образуется NаOH. Заинтересовался как получить его в больших количествах етим способом как простым. Купить NаOH не предлагать, хочется немного поизобретать. Какие будут соображения?

Электролиз пищевой соды пойдет только до кальцинированной соды Na2CO3, и то не полностью.

Если поизобретать - то электролизом раствора поваренной соли, обменной реакцией с известью или нагреванием оксида свинца с сульфатом натрия. Во всех случаях, кроме 2-го растворы получатся сильно разбавленными, во втором - сильно грязный. Если уж совсем сильно поизвращаться хочется и реактивы не проблема - то гидролизом гидрида, алкоголятов и т.п., обменной реакцией сульфата натрия и гидроксида бария...

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=19385

Вот хороший метод получения щелочи. Если вместо поташа взять кальцинированную соду, то получается едкий натр. А электролизом, да еще в домашних условиях, это не рационально.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да всё бы ничего но блок питания вам понадобится реальный)) начиная от 1Квт хотя бы...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мне кажется, если взять железные электроды и электролизировать раствор карбоната натрия, то переходящие в раствор ионы железа 2+ будут связываться с карбонат-ионами и образующимися в результате гидролиза (и электролиза) карбоната натрия гидроксид-ионами и осаждаться в виде основного карбоната железа (II). И так до тех пор, пока не осадятся все карбонат-ионы, которые, естественно, всё время движутся в сторону анода. В итоге, в растворе останется только гидроксид натрия. Контроль количества карбонат-ионов в растворе можно проводить, периодически набирая немного раствора пипеткой и действуя на него уксусом: если не будут выделяться пузырьки углекислого газа, значит все (или почти все) карбонат-ионы осадились. Вроде, всё логично)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость derba

Мне кажется, если взять железные электроды и электролизировать раствор карбоната натрия, то переходящие в раствор ионы железа 2+ будут связываться с карбонат-ионами и образующимися в результате гидролиза (и электролиза) карбоната натрия гидроксид-ионами и осаждаться в виде основного карбоната железа (II). И так до тех пор, пока не осадятся все карбонат-ионы, которые, естественно, всё время движутся в сторону анода. В итоге, в растворе останется только гидроксид натрия. Контроль количества карбонат-ионов в растворе можно проводить, периодически набирая немного раствора пипеткой и действуя на него уксусом: если не будут выделяться пузырьки углекислого газа, значит все (или почти все) карбонат-ионы осадились. Вроде, всё логично)

Не сильно железо будет окисляться на аноде. Для получения водорода и кислорода в горелке вместо никеля можно использовать и стальные электроды, они, хоть и не такие стойкие, но работают. На аноде кислород будет выделяться, железо покроется оксидной пленкой (стальные аноды быстро чернеют в щелочной среде, происходит анодное оксидирование стали) .

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Понятно. Я ещё пытался получить щёлочь электролизом сильно нагретого раствора кальцинированной соды, ведь собирающаяся в анодном пространстве угольная кислота должна при этом разлагаться, но щёлочь почему-то так и не получил: наверное, тут не всё так просто. Пытался подобным образом получить азотную кислоту из аммиачной селитры: электролизировал её горячий раствор. Собирающийся около катода гидроксид аммония должен разлагаться, но заметных количеств азотной кислоты я так и не получил, хотя и был слышен слабый запах аммиака. Диафрагмы в опытах, правда, не было. Объясните, пожалуйста, в чём дело.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Понятно. Я ещё пытался получить щёлочь электролизом сильно нагретого раствора кальцинированной соды, ведь собирающаяся в анодном пространстве угольная кислота должна при этом разлагаться, но щёлочь почему-то так и не получил: наверное, тут не всё так просто. Пытался подобным образом получить азотную кислоту из аммиачной селитры: электролизировал её горячий раствор. Собирающийся около катода гидроксид аммония должен разлагаться, но заметных количеств азотной кислоты я так и не получил, хотя и был слышен слабый запах аммиака. Диафрагмы в опытах, правда, не было. Объясните, пожалуйста, в чём дело.

Вот и ответ на Ваш вопрос.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×