Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Setka

Химическая кинетика

Рекомендуемые сообщения

Для уреазы, ускоряющей гидролиз мочевины, молярная активность или число оборотов (т.е. количество молекул субстрата, превращаемых в продукт реакции одной молекулой фермента при оптимальных условиях, составляет 3*104 с-1). Рассчитайте, при какой концентрации фермента достигается максимальная скорость разложения мочевины равная 0.3 моль/л*с?

 

как понять какого порядка реакция?(

с чего начинать логические рассуждения?(( помогите пожалуйста!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для уреазы, ускоряющей гидролиз мочевины, молярная активность или число оборотов (т.е. количество молекул субстрата, превращаемых в продукт реакции одной молекулой фермента при оптимальных условиях, составляет 3*104 с-1). Рассчитайте, при какой концентрации фермента достигается максимальная скорость разложения мочевины равная 0.3 моль/л*с?

 

как понять какого порядка реакция?(

с чего начинать логические рассуждения?(( помогите пожалуйста!

 

Порядок реакции можно выяснить, посмотрев на размерность константы скорости. (Она же в данном случае показывает число оборотов)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

это 3*104? тогда первого порядка... А разве не максимальную скорость смотрим?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня ушел дух разума XD

 

так... Значит первого... v=kca формулу используем? Значит надо толкьо 3*104/0,3? Хотя слишком просто что-то -_____-

Изменено пользователем Setka

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Значит надо толкьо 3*104/0,3? Хотя слишком просто что-то -_____-

 

Значит.

"Все гениальное - просто"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:blink: :blink: :blink: Надо же... Значит начинаем с определения порядка в таких задачах, да?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:blink: :blink: :blink: Надо же... Значит начинаем с определения порядка в таких задачах, да?

 

Естественно. Нам же не дано уравнение по которому идет процесс. А для каждого порядка своя размерность константы скорости.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Реакция между вществами А и В выражается уравнением А+3В-С+D и имеет первый порядок по веществам А и В. Запишите кинетиское уравнение реакции и найдите ее начальную скорость, если смешали равные объемы растворов вещества А с концентрацией 0.2 моль/л и вещества В с концентрацией 0.04 моль/л. Константа скорости 0.4 л/моль*с.

 

Уравнение реакции ведь составляем по первому порядку? А в конце ведь второй... Я запуталась с порядком :ak: Объясните пожалуйста как в этом разбираться. Вроде теорию всю прочла( а с задачами не понимаю((

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А в конце ведь второй

В каком конце второй порядок?

В условии русским по белому написано

 

Реакция между вществами А и В выражается уравнением А+3В-С+D и имеет первый порядок по веществам А и В

 

Это значит, что в кинетическом уравнении, концентрации веществ берутся в 1-й степени, то есть коэффициент перед В не учитывается.

Все, получаем:

v = 0.4*0.1*0.02 = .....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У нас же в конце написано, что "Константа скорости 0.4 л/моль*с" Значит второй уже порядок... Я запуталась :ak:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×