Эффективное растворение углекислого газа в воде!

[Sio]

Здравствуйте, Уважаемые Специалисты!

Буду очень благодарен, если поможете справится со следующим вопросом!

 

При каких температурах происходит более эффективное растворение СО2 в воде? Ответ обосновать!

 

Заранее спасибо!!!

[leochim]

Здравствуйте, Уважаемые Специалисты!

Буду очень благодарен, если поможете справится со следующим вопросом!

 

При каких температурах происходит более эффективное растворение СО2 в воде? Ответ обосновать!

 

Заранее спасибо!!!

 

Растворимость газов увеличивается при понижении температуры (охлаждении раствора). С чисто физической точки зрения, это обьясняется уменьшением энергии (и соответственно, скорости движения) молекул как воды, так и газа. Недостаток энергии не позволяет частицам газа преодолеть силы межмолекулярного (абсорбционного) притяжения молекул растворителя (воды) и выделится в свободном состоянии. При нагревании - наоборот: энергия и скорость частиц газа возрастают, и он способен "вырваться" из жидкости.

Тоесть, газированную воду (раствор СО2 в воде) следует хранить в холодильнике (чтобы не терять углекислый газ - СО2).

Кроме того, при взаимодействии углекислого газа и воды частично образуеться углекислота (Н2СО3). Эта реакция эндотермична - скорость ее возрастает при охлаждении, и убывает при нагревании. Другими словами - термически неустойчивая углекислота при нагревании разлагается на воду и СО2, который виделяется в газообразном состоянии. Во избежание этого растворение СО2 в воде следует проводить при низких температурах (но не минусовых - чтоб вода не замерзла) и повышеном давлении.

[Sio]

Растворимость газов увеличивается при понижении температуры (охлаждении раствора). С чисто физической точки зрения, это обьясняется уменьшением энергии (и соответственно, скорости движения) молекул как воды, так и газа. Недостаток энергии не позволяет частицам газа преодолеть силы межмолекулярного (абсорбционного) притяжения молекул растворителя (воды) и выделится в свободном состоянии. При нагревании - наоборот: энергия и скорость частиц газа возрастают, и он способен "вырваться" из жидкости.

Тоесть, газированную воду (раствор СО2 в воде) следует хранить в холодильнике (чтобы не терять углекислый газ - СО2).

Кроме того, при взаимодействии углекислого газа и воды частично образуеться углекислота (Н2СО3). Эта реакция эндотермична - скорость ее возрастает при охлаждении, и убывает при нагревании. Другими словами - термически неустойчивая углекислота при нагревании разлагается на воду и СО2, который виделяется в газообразном состоянии. Во избежание этого растворение СО2 в воде следует проводить при низких температурах (но не минусовых - чтоб вода не замерзла) и повышеном давлении.

 

Огромное спасибо Вам! Вы мне очень помогли!

[ЭнСб]

Если в жидкой углекислоте растворить лёд, то температура кипения должна возрасти при неизменном давлении или уменьшиться давление паров при неизменной температуре. Подскажите, пожалуйста, где можно найти зависимости температуры кипения от давления для различных концентраций воды в углекислоте и растворимости льда в углекислоте для отрицательных температурах? Например в [Краткий химический справочник. 3-е изд. Рабинович В.А., Хавин 3.Я. 1991. с. 314—315] есть температуры кипения для некоторых растворов кислот в воде при 1 атм, но нет углекислоты.

Заранее спасибо за ответ!

Изменено 6 Сентября, 2015 в 05:26 пользователем ЭнСб

[chemister2010]

Растворимость в воды в жидкой углекислоте очень низкая.

[dmr]

По-сути более-менее сравнима с растворимостью углекислого газа в воде.

Например в [Краткий химический справочник. 3-е изд. Рабинович В.А., Хавин 3.Я. 1991. с. 314—315] есть температуры кипения для некоторых растворов кислот в воде при 1 атм, но нет углекислоты.

Заранее спасибо за ответ!

ну а при 1 атм,жидкой углекислоты не бывает

[ЭнСб]

Растворимость в воды в жидкой углекислоте очень низкая.

Откуда информация?

 

ну а при 1 атм,жидкой углекислоты не бывает

Именно, а в справочнике только для 1 атм и для (относительно) высоких температур.

[chemister2010]

Информация по растворимости из книги Некрасова.

Изменено 7 Сентября, 2015 в 23:13 пользователем chemister2010