Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ALEXZ_DON

pH водного раствора H2SO4 + (NH4)2SO4

Рекомендуемые сообщения

Имеется водный раствор серной кислоты и сульфата аммония. Температура от 40 до 70 град. Концентрация сульфата аммония составлят порядка 40%.

Необходимо контролировать концентрацию серной кислоты в пределах 0,8..1.0%

Можно ли это делать с помощью измерения pH раствора, пренебрегая влиянием сульфата аммония на pH?

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, можно.В кислой области рН. Влияние сульфата аммония скажется при сдвиге рН в щелочную область.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Думаю, что это невозможно, тем более, такая смесь по сути является буфером.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Думаю, что это невозможно, тем более, такая смесь, по сути является буфером.

Действительно. В 40%-м растворе сульфата аммония ловить по pH концентрацию 1% серной кислоты c разбегом в 0.2% - это нереально.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да вы что? В системе сильная кислота - соль этой кислоты буферирование весьма слабое. Прекрасно титруется свободная серная кислота и нет (абстрагируясь от теории)проблем.

Спросите вначале, что конкретно хочет автор вопроса(топикстартер)

ALEXZ_DON по pH содержание свободной кислоты можно поймать, но будет большая головная боль и большая погрешность в определении.

Изменено пользователем amik

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Имеется водный раствор серной кислоты и сульфата аммония. Температура от 40 до 70 град. Концентрация сульфата аммония составлят порядка 40%.

Необходимо контролировать концентрацию серной кислоты в пределах 0,8..1.0%

Можно ли это делать с помощью измерения pH раствора, пренебрегая влиянием сульфата аммония на pH?

Да вы что? В системе сильная кислота - соль этой кислоты буферирование весьма слабое. Прекрасно титруется свободная серная кислота и нет (абстрагируясь от теории)проблем.

Спросите вначале, что конкретно хочет автор вопроса(топикстартер)

ALEXZ_DON по pH содержание свободной кислоты можно поймать, но будет большая головная боль и большая погрешность в определении.

О титровании речь не идет, это и не обсуждалось. Обсуждался вопрос об контроле концентрации с помощью рН в области концентраций 0,8..1.0% H2SO4 в среде 40% (NH4)2SO4. На этот вопрос вы ответили практически так же как и мы - болшая погрешность, я думаю, даже перекрывающая предполагаемый диапазон концентраций. Кстати, что значит, весьма слабое буферирование? В каком диапазоне рН?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 Я просто как раз сейчас читаю про соли аммония, и наткнулся на эту реакцию.

 

attachicon.gifсульфат аммония и серная.png

Не в данном случае, для этого нужна достаточно высокая концентрация серной кислоты и кислый сульфат аммония вы получите только при кристаллизации этой соли.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×