Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Fischer

Окисление в различных средах.

Рекомендуемые сообщения

В какой среде кислой или щелочной реакция окисления железа 2 сульфата водорода пероксидом протекает наиболее полно.

не могли бы вы объяснить мне смысл задания.. я даже не понимаю что от меня требуют, как это можно определить и доказать, не зная наверняка?

заранее спасибо)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В какой среде кислой или щелочной реакция окисления железа 2 сульфата водорода пероксидом протекает наиболее полно.

не могли бы вы объяснить мне смысл задания.. я даже не понимаю что от меня требуют, как это можно определить и доказать, не зная наверняка?

заранее спасибо)

Смысл задания в том, чтобы установить, в какой среде ЭДС (или Кравн, или энергия Гиббса (со знаком "-") - любой критерий выбирайте) - максимальна.

Максимум свидетельствует о наибольшей полноте протекания. А установить это можно сравнением потенциалов окислителя и восстановителя зависимо от среды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смысл задания в том, чтобы установить, в какой среде ЭДС (или Кравн, или энергия Гиббса (со знаком "-") - любой критерий выбирайте) - максимальна.

Максимум свидетельствует о наибольшей полноте протекания. А установить это можно сравнением потенциалов окислителя и восстановителя зависимо от среды.

то есть написать то и другое уравнение и сравнить энергию Гиббса?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

то есть написать то и другое уравнение и сравнить энергию Гиббса?

Ну, если хотите поразить преподавателя своими познаниями - да.

Но можно проще. Потенциал перехода Fe3+ + e --> Fe2+, как следует из полуреакции, от среды не зависит.

Значит, достаточно установить, в какой среде пероксид является наиболее сильным окислителем.

Достаточно справочных данных.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, если хотите поразить преподавателя своими познаниями - да.

Но можно проще. Потенциал перехода Fe3+ + e --> Fe2+, как следует из полуреакции, от среды не зависит.

Значит, достаточно установить, в какой среде пероксид является наиболее сильным окислителем.

Достаточно справочных данных.

ааа.. фух, спасибо) а то я уж собралась поражать))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ааа.. фух, спасибо) а то я уж собралась поражать))

Не спешите, есть одна тонкость. У Вас химический ВУЗ или нехимический?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не спешите, есть одна тонкость. У Вас химический ВУЗ или нехимический?

у меня мед институт, фармацевтический факультет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

у меня мед институт, фармацевтический факультет.

Ну, тогда можете оставить как есть.

Но для себя (если интересно) отметьте, что на самом деле, наиболее полно протекает окисление не в кислой, а в щелочной среде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, тогда можете оставить как есть.

Но для себя (если интересно) отметьте, что на самом деле, наиболее полно протекает окисление не в кислой, а в щелочной среде.

ой, а почему, с чем это связано? по справочнику вроде как в кислой..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ой, а почему, с чем это связано? по справочнику вроде как в кислой..

Казалось бы, да. В кислой потенциал перекиси 1,77 В., в щелочной 0,88 В., заметно меньше.

Но дело вот в чем. Реакция Fe3+ + e --> Fe2+, не существует в щелочной среде.

Для щелочной среды запишем: Fe(OH)3 + e --> Fe(OH)2 + OH-.

Для этой полуреакции Е = - 0,56 В.

Тогда ЭДС составит Е = 0,88 - (- 0,56) = 1,44 В.

Сравним с кислой средой: 1,77 - 0,77 = 1 В.

 

Как видим, ЭДС в щелочной среде - больше, т.е. реакция идет полнее.

Но, в нехимическом ВУЗе с Вас это вряд ли спросят. Впрочем, можете блеснуть! Препод будет приятно удивлен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×