Равновесные концентрации

[Afu-Ra]

1. Равновесие системы 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих равновесных концентрациях:

 

[NO]=[O2]=[NO2]=1 моль\л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации O2 и NO (моль\л)

 

 

 

Решение:

 

K=[NO2]^2\[NO]^2[O2]=1л\моль.

 

дальше не могу сообразить.Через x наверно как-то надо выразить, но не могу понять как.

 

Помогите пожалуйста.

[FilIgor]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301

Раздел 9.

[plick]

дальше не могу сообразить.Через x наверно как-то надо выразить, но не могу понять как.

 

Помогите пожалуйста.

 

Начните с того, что в начальный момент времени концентрация NO₂ = 0. Сколько моль надо потратить NO и O₂ на образование 1 моль NO₂?

[Afu-Ra]

1.5 моля?

[Afu-Ra]

Если нет, можете объяснить.

[plick]

1.5 моля?

 

1,5 моль чего? Я не суммарно спрашивал, по отдельности.

[Afu-Ra]

1 моль NO и 0.5 моль O2

[plick]

1 моль NO и 0.5 моль O2

 

Верно. Теперь начальные концентрации NO и О₂ найти сможете?

[Afu-Ra]

Может так?

 

Примем, что концентрация NO2 в ходе реакции увеличилась на x молей [NO2]=x =>

 

[NO]=1-x, [O2]=0.5-x, тогда

 

x^2=(2-x)(0.5-x)

 

0.5-1.5x+x^2=x^2

 

0.5=1.5x

 

x=1/3 моль

 

=> C(NO)=2/3 моль/л

 

C(O2)=1/6 моль/л

[plick]

Можно так.

Если скажут, что начальную концентрацию NO₂ считать 0 моль/л, то все намного проще:

C₀(NO) = 1 + 1

C₀(O₂) = 1 + 0.5