Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Ягор

рН, буферы

Рекомендуемые сообщения

1. к 100 мл 0,2 М р-ра гидроксида натрия прилили 300 мл 0,01 М р-ра соляной к-ты. рассчитайте рН полученного после сливания р-ра с учётом и без учёта ионной силы р-ра. (с точность до третьего знака после запятой)

количество NaOH= 0,02 моль

кол-во HCl=0,003 моль

кол-во NaOH, оставшегося после реакции= 0,02- 0,003= 0,017 моль

[OH-]= 0,017/0,4 = 0,042 моль/л

pOH= -lg 0,0425 = 1,3716

pH= 14- 1,3716= 12,6284

это без учёта ионной силы раствора.

 

я не понимаю, как посчитать ионную силу раствора. формулу знаю. но какую сумму надо умножать на 0,5? нужно там учитывать и ионы хлора тоже?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. к 100 мл 0,2 М р-ра гидроксида натрия прилили 300 мл 0,01 М р-ра соляной к-ты. рассчитайте рН полученного после сливания р-ра с учётом и без учёта ионной силы р-ра. (с точность до третьего знака после запятой)

количество NaOH= 0,02 моль

кол-во HCl=0,003 моль

кол-во NaOH, оставшегося после реакции= 0,02- 0,003= 0,017 моль

[OH-]= 0,017/0,4 = 0,042 моль/л

pOH= -lg 0,0425 = 1,3716

pH= 14- 1,3716= 12,6284

это без учёта ионной силы раствора.

 

я не понимаю,  как посчитать ионную силу раствора. формулу знаю. но какую сумму надо умножать на 0,5? нужно там учитывать и ионы хлора тоже?

 

 

  Для расчета ионной силы необходимо учесть концентрацию всех ионов в растворе: ионов натрия,хлорид и гидроксид-ионов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  Для расчета ионной силы необходимо учесть концентрацию всех ионов в растворе: ионов натрия,хлорид и гидроксид-ионов.

тогда концентрация Cl-=0,0075

[Na+]=0,05

[OH-]=0,0425

тогда мю= 0,05.

значит, по формуле Дебая-Хюккеля рассчитывать коэффициент активности нельзя.

как быть?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Формула Дебая-Хюккеля имеет несколько вариантов в зависимости от значения ионной силы. Бывает, что используют упрощенную формулу в любом случае.

1b6a52336b4ft.jpg

Изменено пользователем gladius

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Формула Дебая-Хюккеля имеет несколько вариантов в зависимости от значения ионной силы. Бывает, что используют упрощенную формулу в любом случае.

1b6a52336b4ft.jpg

а в той книжке, по которой мы занимаемся, написано, что в остальноых случаях надо смотреть значения коэффициента активности в таблицах. но в наших таблицах есть только коэффициенты для Н+.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какой предмет? Общая химия, аналитика или др.?

В различных учебниках, да и в дисциплинах разный подход: где считают по формулам, а где берут из таблиц. Более подробные таблицы можно найти в Лурье. Справочник по аналитической химии

80a579dd9366t.jpg

Изменено пользователем gladius

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какой предмет? Общая химия, аналитика или др.? В различных учебниках, да и в дисциплинах разный подход: где считают по формулам, а где берут из таблиц. Более подробные таблицы можно найти в Лурье. Справочник по аналитической химии http://s012.radikal.ru/i321/1110/23/80a579dd936

общая химия, ФФМ МГУ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×