Уравнение на энтальпию, контрольная.

[ALEX 141]

Дана реакция:

 

........................................................CO_2(газ)+ NH_4(газ) -> CO(NH₂)_2(пр) + H₂O_(газ)

Энтальпия образования(кДж/моль): -393,51 -45,94 -333,17 -241,81

........................Энтропия(Дж/моль*К): 213,66 192,66 104,4 188,72

 

1)Уравнять реакцию

2)Экзо- или эндотермическая реакция? Какое кол-во теплоты выделится или поглотится при образовании 1 кг любого продукта?

3)Как меняется степень беспорядочности в ходе реакции? Возможна ли данная реакция в изолированной системе? (при стандартных условиях)

4)Возможна ли данная реакция в открытой и закрытой системах при t⁰= 25⁰С и 1000К? При какой температуре больше выделяется энергии?

5)Укажите фактор, способствующий протеканию реакций(энтальпийный или энтропийный?) Возможно ли самопроизвольное протекание реакции?

6)Запишите выражение кинетической и термодинамической констант равновесия. Покажите взаимосвязь между ними.

7)Рассчитайте числовое значение констант равновесия при t= 25⁰С и 100К. При какой температуре полнее протекает реакция?

8)Укажите условия, при которых равновесие смещается в прямом направленнии.

 

Понимаю что дофига, но пожалуйста помогите

[ALEX 141]

Ребят, помогите пожалуйста! Хотя бы с пунктом 1 :unsure:

Изменено 9 Октября, 2011 в 07:58 пользователем ALEX 141

[ALEX 141]

Извиняюсь, это NH₃, прошу помочь

Изменено 10 Октября, 2011 в 12:38 пользователем ALEX 141