Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

филамент

процентная концентрация

Рекомендуемые сообщения

вычислить рН и рОН 0.0125%-ного раствора соляной кислоты (ρ=1г/см в кубе, I не равна 0)

если переходить от процентной к молярной получается очень маленькое число

См=1*0.0125/36.5=0.0003415

дальше считаю ионную силу

I=1/2(0.0003415*1+0.0003415*1)=0.0003415

0.0003415 это число можно взять за 3*10 в -4?

Изменено пользователем филамент

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Определить массовую долю BaCl2 в растворе с концентрацией 2 моль/л. Формулы преобразования одной концентрации в другую известны, См = (ρ*ω) / M но в условии не дана плотность раствора, за единицу принять думаю будет ошибкой.

буду очень благодарна за помощь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Определить массовую долю BaCl2 в растворе с концентрацией 2 моль/л.

Прямого решения нет. Возможно имеется в виду 2 моль на литр воды.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Прямого решения нет. Возможно имеется в виду 2 моль на литр воды.

я думаю это и имеется в виду, но в любом случае необходима плотность раствора, чтобы перейти к массе раствора. Но она увы не даётся в условии. Плотность раствора принять за 1 не возможно, в 1 л раствора не много ни мала 2 моль соли находится. Получается замкнутый круг.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я думаю это и имеется в виду, но в любом случае необходима плотность раствора,

А зачем плотность?

2*BaCl2/(2*BaCl2 + 1000) = 0.294

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А зачем плотность?

2*BaCl2/(2*BaCl2 + 1000) = 0.294

Спасибо, я не учла 1000, взяла просто как 1 л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вычислить молярную концентрацию азотной кислоты, если на нейтрализацию этого раствора объёмом 200 мл расходуется смесь карбонатов калия (масса 4,14 г) и натрия (масса 2,12 г)

 

 

В растворе происходит гидролиз солей

Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3

K2CO3 + H2O = KOH + KHCO3

n (Na2CO3) = m/M = 2.12/106 = 0.02 моль

n (К2CO3) = m/M = 4,14/138 = 0.03 моль

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Согласно уравнений реакций, количество вещества кислоты в уравнении 1 равно 0,02 моль и в уравнении 2 равно 0,03 моль. (соотношение 1:1).

Тогда общее количество вещества кислоты 0,02 + 0,03 = 0,05 моль

Молярная концентрация равна

C = n/V = 0.05/0.2 = 0.25 моль/л

Я так решала, или не нужно учитывать гидролиз?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×