Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

rooman

Растворы электролитов.

Рекомендуемые сообщения

Здравствуйте, нужна помощь в решении задач.

 

1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора.

 

Дано: 14% ; Эл-т NH4Cl

 

2) Вычислить PH раствора слабого электролита. 1-я ступень диссоциации.

 

Дано: Конц,М 0.01 ; Эл-т H2CO3

 

3) Вычислить PH раствора сильного электролита, (или смеси сильных электролитов) Определить активность OH ионов в растворе.

 

Дано: Конц,М 0.03 ; Эл-т NaOH

 

4) Определите массу осадка и концентрацию иона металла в г/л в сливаемом растворе, если в 1 м3 его растворить m граммов сильного электролита

 

Дано: Конц,М 0.002 ; Эл-т Ba(NO3)2 ; Масса,г 87 ; Эл-т K2SO4

 

5) Запишите уравнение процесса гидролиза соли и рассчитайте PH раствора, учитывая 1 степень гидролиза. Как изменяется PH при нагревании раствора и почему.

 

Дано: Конц,М 0.05 ; Эл-т CrCl3

 

Заранее благодарю за любую помощь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Дана массовая доля раствора вещества %. Вычислить молярность, нормальность и титр раствора.

Дано: 14% ; Эл-т NH4Cl

Массовая доля показывает нам, сколько грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора. Т.е. мы имеем 14 г NH4Cl в 100 граммах раствора. Для пересчётов нужна плотность раствора! Она должна быть дана...

Если обозначить плотность 14%-ного раствора хлорида аммония через "р", то получим следующее.

Молярность - это число молей растворенного вещества в литре раствора.

Мольная масса хлорида аммония М(NH4Cl) = 53,5 г/моль. Значит 14 г этой соли - это 14/53,5 = 0,26 молей.

0,26 молей - в 100/р мл раствора

Х молей - в 1000 мл раствора

Х = 260*р/100 (моль/л)

 

2) Вычислить PH раствора слабого электролита. 1-я ступень диссоциации.

Дано: Конц,М 0.01 ; Эл-т H2CO3

Н2СО3 <-> H+ + HCO3-

Кд1 = [H+]*[HCO3-]/[Н2СО3] = 4,5*10-7

Поскольку [H+]=[HCO3-], а концентрация недиссоциированных молекул кислоты можно принять примерно равной исходной концентрации раствора, то

Кд1 = [H+]2к-ты = 4,5*10-7

[H+] = корень квадратный из (Кд1к-ты) = корень квадратный из (4,5*10-7*0,01) = 6,71*10-5

рН = -lg[H+] = 5 - lg 6,71 = 4,17.

 

3) Вычислить PH раствора сильного электролита, (или смеси сильных электролитов) Определить активность OH ионов в растворе.

Дано: Конц,М 0.03 ; Эл-т NaOH

Если нет специальных оговорок, то считаем, что диссоциация гидроксида натрия полная. Так как при диссоциации моля NaOН образуется 1 моль ионов ОН-, то концентрация гидроксид-ионов равна концентрации раствора щёлочи

[OH-] = 0,03 моль/л = 3*10-2

рОН = 2 - lg3 = 1,52

рН и рОН связаны соотношением: рН = 14-рОН = 14-1,52 = 12,48.

 

4) Определите массу осадка и концентрацию иона металла в г/л в сливаемом растворе, если в 1 м3 его растворить m граммов сильного электролита

Дано: Конц,М 0.002 ; Эл-т Ba(NO3)2 ; Масса,г 87 ; Эл-т K2SO4

Мольная масса K2SO4 равна 174 г/моль

Поэтому 87 г сульфата калия - это 87/174 = 0,5 молей.

А нитрата бария в кубометре его 0,002М раствора будет 2 моля.

Ba(NO3)2 + K2SO4 = 2KNO3 + BaSO4

Из уравнения видим, что мольные соотношения реагентов 1:1, соотношение исходных веществ и осадка тоже 1:1, сульфат калия получается в недостатке, так что, осадка сульфата бария получится 0,5 молей. Расходуется 0,5 молей нитрата бария, остаётся его 2 - 0,5 = 1,5 моля.

Мольная масса сульфата бария 233 г/моль, так что 0,5 моля его это 116,5 г.

При диссоциации 1 моля нитрата бария образуется 1 моль ионов бария, поэтому в кубометре раствора будет 1,5 моля ионов бария - это 1,5*137 = 205,5 молей. В литре = 0,2055 молей.

Ответ: масса осадка сульфата бария 116,5 г, концентрация ионов бария 0,206 моль/л.

 

5) Запишите уравнение процесса гидролиза соли и рассчитайте PH раствора, учитывая 1 степень гидролиза. Как изменяется PH при нагревании раствора и почему.

Дано: Конц,М 0.05 ; Эл-т CrCl3

CrCl3 + H2O <-> CrOHCl2 + HCl (молекулярная форма)

Cr3+ + H2O <-> CrOH2+ + H+ (ионно-молекулярная форма)

Константа гидролиза:

Кг = [CrOH+][H+]/[Cr3+]

Если умножим и разделим числитель и знаменатель на [OH-], то получим:

Кг = Kwд3,

где Kw - ионное произведение воды, 10-14; Кд3 - константа диссоциации основания (Cr(OH)3) по третьей ступени (равна 1*10-10)

Кг = 10-14/10-10 = 10-4

[H+] = корень квадратный из (Кг*С) = корень квадратный из (10-4*0,05) = 2,24*10-3

рН = -lg [H+] = 3 - lg 2,24 = 2,65

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста!

6грамм раствора поместили в чашку,выпарили.Остался осадок соли массой 0,6грамм.Какую концентрацию имел р-р?

ЗАРАНЕЕ БЛЕГОДАРЮ!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите пожалуйста!

6грамм раствора поместили в чашку,выпарили.Остался осадок соли массой 0,6грамм.Какую концентрацию имел р-р?

ЗАРАНЕЕ БЛЕГОДАРЮ!

 

10%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а как вы это определили?просто на 100% умножили?

 

нет, просто разделил, а потом умножил на 100%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в растворе с концентрацией 0,1 моль/л равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17°С?

i = 1 + a(k - 1) = 1 + 0,8(2 - 1) = 1,8

 

P = iCRT = 1,8*0,1*8,314*290 = ... кПа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×