ly4waja Опубликовано 11 Октября, 2011 в 18:47 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2011 в 18:47 алюминий + соляная кислота = .... составить уравнение реакции и подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса. условия стандартные для протекания реакции. всем кто ответит - заранее огромное спасибооооооооо!! =0) Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 11 Октября, 2011 в 19:16 Поделиться Опубликовано 11 Октября, 2011 в 19:16 алюминий + соляная кислота = .... составить уравнение реакции и подобрать коэффициенты методом электронно-ионного баланса. условия стандартные для протекания реакции. всем кто ответит - заранее огромное спасибооооооооо!! =0) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Ионно-электронный баланс тут не применяется. 1 Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 13 Октября, 2011 в 00:34 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2011 в 00:34 (изменено) Причин, по которым здесь нельзя было бы применить метод электронно-ионного баланса, не видно: Al0 - 3e- --> Al3+ | 2 2H+ + 2e- --> H20 | 3 ------------------------- 2Al + 6H+ --> 2Al3+ + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Изменено 13 Октября, 2011 в 01:34 пользователем игла Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Октября, 2011 в 00:45 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2011 в 00:45 Причин, по которым здесь нельзя было бы применить метод электронно-ионного баланса, не видно: Al0 - 3e- --> Al3+ | 2 2H+ + 2e- --> H2 | 3 ------------------------- В данном случае у вас получился электронный баланс. Да, можно сказать, что он совпадает с методом полуреакций, но я посчитал, что это именно электронный баланс. Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 13 Октября, 2011 в 01:36 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2011 в 01:36 Отличие в форме записи для обоих методов имеется. Вот обычная форма записи для метода электронного баланса: Al0 - 3e- --> Al+3 2H+1 + 2e- --> H20 Видно, что здесь речь идёт не об ионах. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Октября, 2011 в 02:00 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2011 в 02:00 Al+3 2H+1 Видно, что здесь речь идёт не об ионах. При данной форме записи - да. В записи Al+3 +3 указывает заряд ядра, но не степень окисления элемента. Но при составлении электронного баланса, мы используются элементы, изменившие степень окисления. Отличие в форме записи для обоих методов имеется. Я соглашусь, что это общепринятая запись. Но при составлении уравнений простейших реакций обычно применяется метод электронного баланса, а метод ионно-электронного баланса обычно применим, когда имеются сложные ионы. Ссылка на комментарий
игла Опубликовано 13 Октября, 2011 в 02:15 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2011 в 02:15 В записи Al+3 +3 указывает заряд ядра, но не степень окисления элемента. Но при составлении электронного баланса, мы используются элементы, изменившие степень окисления. Что за ядра? У атомного ядра Al всегда + 13, независимо от степени окисления. Это именно степень окисления. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 13 Октября, 2011 в 02:43 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2011 в 02:43 Это именно степень окисления. Так, стоп. Уже крыша тронулась за ночь. Вы правы, я уже сам спутал степень окисления и заряд иона. Все, надо бы поспать. 1 Ссылка на комментарий
Rakven Опубликовано 25 Ноября, 2014 в 16:20 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2014 в 16:20 Записать уравнение реакции электронно ионным методом.Указать в каком направлении может протекать реакция. MnO2+CU+CH3COOH=Cu(CH3COOH)2+ Помогите пожалуйста!) Заранее спасибо!!! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти