Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Heu4

Энергетика химических реакций

Рекомендованные сообщения

Помогите,пожалуйста.

 

1. Определить,будет ли самопроизвольно в стандартных условиях идти кислотная коррозия бетона: Ca(OH)2(к)+H2SO4(ж)=CaSO4(к)+2H2O(ж)

по известным термодинамическим характеристикам системы: ∆H˚298.∆S˚298

 

2. При окислении 56г железа выделяется 411,35 кДж. Чему равна энтальпия образования Fe2O3?

 

Составить уравнение реакции окисления железа.

Ответ:∆H˚Fe2O3=-822,7 кДж/моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите,пожалуйста.

 

1. Определить,будет ли самопроизвольно в стандартных условиях идти кислотная коррозия бетона: Ca(OH)2(к)+H2SO4(ж)=CaSO4(к)+2H2O(ж)

по известным термодинамическим характеристикам системы: ∆H˚298.∆S˚298

Вам они известны? Числовых значений не вижу.

 

2. При окислении 56г железа выделяется 411,35 кДж. Чему равна энтальпия образования Fe2O3?

 

Составить уравнение реакции окисления железа.

Ответ:∆H˚Fe2O3=-822,7 кДж/моль

2Fe + 1.5O2 = Fe2O3 + Q

 

n(Fe) = m/M = 56 г. / 56 г/моль = 1 моль

Пропорция:

1 моль - 411.35 кДж/моль

2 моль - x кДж/моль

x = 822.7 кДж/моль

 

∆H = -Q = -822.7 кДж/моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вам они известны? Числовых значений не вижу.

 

Все,что есть написал.Если вам нужно могу отсканировать задание.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все,что есть написал.Если вам нужно могу отсканировать задание.

Вам нужны значения из справочника. В задании их может и не быть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2Fe + 1.5O2 = Fe2O3 + Q

 

n(Fe) = m/M = 56 г. / 56 г/моль = 1 моль

Пропорция:

1 моль - 411.35 кДж/моль

2 моль - x кДж/моль

x = 822.7 кДж/моль

 

∆H = -Q = -822.7 кДж/моль

 

Спасибо!

 

Вам нужны значения из справочника. В задании их может и не быть.

 

Сейчас напишу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ca(OH)2(к) - ∆H˚=-986,6. ∆S˚=76,1

H2SO4(ж) - ∆H˚=-814 ∆S˚=157

CaSO4(к) - ∆H˚=-1434,5. ∆S˚=107

H2O(ж) - ∆H˚=-285,8. ∆S˚=70,1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ca(OH)2(к) - ∆H˚=-986,6. ∆S˚=76,1

H2SO4(ж) - ∆H˚=-814 ∆S˚=157

CaSO4(к) - ∆H˚=-1434,5. ∆S˚=107

H2O(ж) - ∆H˚=-285,8. ∆S˚=70,1

Далее примените следствие из закона Гесса для вычисления изменения энтальпии и энтропии химической реакции.

Потом уже используйте формулу: ΔG = ΔH - T*ΔS (температуру берём 298 К, так как не указана).

Подробнее здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 (раздел 11)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Далее примените следствие из закона Гесса для вычисления изменения энтальпии и энтропии химической реакции.

Потом уже используйте формулу: ΔG = ΔH - T*ΔS (температуру берём 298 К, так как не указана).

Подробнее здесь: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301 (раздел 11)

Еще раз спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Забыл сказать про то, что по знаку ΔG и определяем возможность самопроизвольного протекания реакции. При ΔG < 0 процесс может протекать, при ΔG > 0 процесс протекать не может (иными словами, если энергия Гиббса в исходном состоянии системы больше, чем в конечном, то процесс принципиально может протекать, если наоборот — то не может). Если же ΔG = 0, то система находится в состоянии химического равновесия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...