Задача на нахождение молекулярной формулы вещества

[Maemi22]

При сгорании 28л СН образовалось 112л СО2 (н.у.) и 67.2г Н2О. Густота за Н2 = 27. Найти молекулярную формулу.

Помогите, пожалуйста, с решением. Как я поняла, тут нужно что-то к чему-то приравнивать, но...

[Homka]

При сгорании 28л СН образовалось 112л СО2 (н.у.) и 67.2г Н2О. Густота за Н2 = 27. Найти молекулярную формулу.

Помогите, пожалуйста, с решением. Как я поняла, тут нужно что-то к чему-то приравнивать, но...

Ээ... так и написано?

[Maemi22]

Хм, может я что не так поняла, но это углеводород. СхНу?

[Homka]

Хм, может я что не так поняла, но это углеводород. СхНу?

Ну так это меняет дело по части оформления.

Найдите количество моль углерода и водорода:

n(С) = n(CO₂) = V/V_M = ... моль

n(H) = 2n(H₂O) = 2m/M = ... моль

Соотнесите и найдите простейшую формулу.

 

Далее найдите молекулярную массу вещества:

M(в-ва) = D(H₂)*M(H₂) = ... г/моль

 

Покажите результаты расчётов, а там уже и до формулы истинной один шаг.

Изменено 13 Октября, 2011 в 16:42 пользователем Homka

[Maemi22]

n©- 5моль

n(H)- 9,6=10моль

H5C10

M(H5C10)=2x27=54

 

А дальше... почему-то С5Н7

[Homka]

С водородом вы наврали. Масса воды в задаче должна быть 67.5 г., так как в этом случае все количества моль - "красивые" числа.

n(H₂) = 2n(H₂O) = 2*67.2 г. / 18 г/моль = 7.46 моль

5 : 7.46 = 1 : 1.5 = 2 : 3

Простейшая формула - (C₂H₃)n

 

n = M(в-ва) / M(C₂H₃) = 54 г/моль / 27 г/моль = 2

 

(C₂H₃)n --> (C₂H₃)₂ --> C₄H₆

[Maemi22]

Божечки, совсем считать не умею.

Спасибо Вам большое, и я поняла, и задача решена)

[Maemi22]

А можно еще вопрос? Насчет другой задачи.

При сгорании 2,3г вещества образовалось 4,4г СО2 и 2,7г воды. Густота за воздухом 1,59 (н.у.. Найти молек. формулу.

n©=0.1моль

n(H)=0.3моль

1:3 СН3

М(СН3)=15г/моль

М(СхНу)= 46.11г/моль

46/15=3

и тогда... С3Н9?

[Homka]

А можно еще вопрос? Насчет другой задачи.

При сгорании 2,3г вещества образовалось 4,4г СО2 и 2,7г воды. Густота за воздухом 1,59 (н.у.. Найти молек. формулу.

n©=0.1моль

n(H)=0.3моль

1:3 СН3

М(СН3)=15г/моль

М(СхНу)= 46.11г/моль

46/15=3

и тогда... С3Н9?

Тут подвох в задаче. Сказано было про сгорание углеводорода или органического вещества?

m(С) + m(H) = 12*0.1 + 1*0.3 = 1.5 г. - а сгорело-то 2.3 г., поэтому есть ещё один элемент - кислород.

m(O) = 2.3 - 1.5 = 0.8 г.

n(O) = m/M = 0.8/16 = 0.05 моль

 

n(С) : n(H) : n(O) = 0.1 : 0.3 : 0.05 = 1 : 3 : 0.5 = 2 : 6 : 1 - C₂H₆O

Молекулярная масса как раз 46 г/моль у этого вещества.

 

и тогда... С3Н9?

Углеводородов с нечётным числом атомов водорода не бывает.

Изменено 13 Октября, 2011 в 18:05 пользователем Homka

[Maemi22]

Насчет сгорания - все так, как я написАла.

В самой задаче нужно найти молекулярную формулу органического вещества.

И еще, как оказалось, образовалось 4,4г оксида карбона (IV).

Вот и я удивилась на счет С3Н9.

Изменено 13 Октября, 2011 в 18:37 пользователем Maemi22